33.（15分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

32.（6分）已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、NH₄⁺、Cl^―四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺⁾＞c(H⁺)＞c(OH^－)      ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)     ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是                ，上述四种离子浓度的大小顺序为                        （填序号）。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为             。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) 

     c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系c(H⁺)         c(OH^－)。

(3)若反应开始时的v (逆)> v (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。则起始时n(SO₃)的取值范围是______________________。

(2)若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为__________________；

31.（6分）将4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。试回答：

(1)在该平衡状态时n(SO₃)=_________________；

④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1

A. ①②        B. ③④        C. ①③④        D. ①②③④

六、（本题共3个小题，共27分）

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12

30. 25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^－15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D⁺]，下列有关pD的叙述，正确的是

①中性D₂O的pD＞7

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

    B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处