4．C

3．AD

2．AD

1．D

16．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

(1)　　　 直线形　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 平面三角形 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　 三角锥形 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 正四面体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

13．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　　　　　 　 。

(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　　　　　　 　　 。

(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是　　　　　　　　　 　 。

(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是　　　 　　　　　　　　　。

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．下列分子或离子中，含有孤电子对的是　　　　　　　　 　　　　　　　

A、H₂O　　　　 　　　B、CH₄　　　　　 C、SiH₄　　　 　D、NH₄⁺