8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　 A．17 g氨气所含质子数目为1N_A

　 B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

　 C．在标准状况下，22.4 L氧气中所含的氧原子数目为1N_A

D．在25 ℃，压强为1.01×10⁵ Pa时，28 g氮气所含的分子数目为N_A

7.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是(　　 )　

　 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

　 B．自然界中存在大量单质硅　　　　　　　　　　　　 C．自然界硅的贮量丰富　

　 D． 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________________(用元素符号表示)。

(2)LX₂分子的电子式是_________，XY₂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY₃分子中Q采用_________杂化。

(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________；与配体粒子互为等电子体的离子是_________；J(LR)₄固态时属于_________晶体(填晶体类型)

(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连)，写出其中沸点最低的物质结构简式__________________。

(5)A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导　　 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是__________________(填元素符号)。

B．已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：

CuSO₄·5H₂O--→CuSO₄·3H₂O--→CuSO₄·H₂O--→CuSO₄

某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

(1)步骤⑤中要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)步骤④中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)简述步骤③的具体操作方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列叙述错误的是　　　　　 (有错选得“0”分)

A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。

B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。

C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。

D、步骤②中得到的白色固体是CuSO₄。

E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。

中学试卷网2009年高考押题卷

20．(10分)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。

(1)从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^－充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的(填化学式)____________________________氧化浓盐酸。

(2)将214.5gCa(ClO)₂放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度(写出必要的计算过程)。

(3)漂白粉是Ca(ClO)₂、CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O和CaO的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白性，叫做有效氯。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。

若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，你认为是否需要控制盐酸的浓度？________(填“需要”、“不需要”)。说明选择的理由。

19．(14分)已知：

R₁－CHO+R₂－CH₂CHO

呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。由常见化工原料呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

试回答下列问题：

⑴物质A的结构简式为____________________，反应①-⑤中属于取代反应的有___________(填序号)。

⑵呋喃甲醛中分子的核磁共振氢谱图上共有________个吸收峰，各吸收峰的面积比为_______________。

⑶呋喃丙烯酸具有多种同分异构体，其中属于醛类且含有酚羟基的同分异构体共有_______种。

⑷反应③的化学方程式为______________________________________。

⑸反应⑤在生成呋喃丙胺的同时，还有HCl生成，则试剂C的分子式为___________。

⑹有同学建议，为降低生产成本，反应②改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。简要评价此建议是否合理：______________________________________________________。

18．(8分)高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：(已知：常温下SiH₄难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃)

　①由下列两种方法制得SiH₄

　方法一：Mg₂Si+4NH₄ClSiH₄+2MgCl₂+4NH₃

方法二：LiAlH₄+SiCl₄SiH₄+AlCl₃+LiCl

　②除去SiH₄中混有的杂质气体

　请回答下列问题：

⑴对方法一的理解，有同学认为是NH₄⁺水解产生H⁺，Mg₂Si与H⁺反应生成SiH₄，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。

⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg(OH)₂、LiOH碱性由强到弱的顺序为_________________。

⑶两种方法制得的SiH₄中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH₄中的杂质，其中肯定不可行是____________。

a.用稀硫酸洗气　　 b.高温使杂质分解　　　 c.低温分馏　

⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH₄制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是__________。

a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应

b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应

c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价

17．(10分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下：

(1)已知：C(s)+O₂(g)===CO(g)　 △H＝－110.5kJ·mol^－1

2Fe(s)+O₂(g)===Fe₂O₃(s)　 △H＝－822.1kJ·mol^－1

请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式__________________________________。

(2)反应2CO+O₂2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂2Fe₂O₃的平衡常数为K₂，则反应3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式_______。

(3)氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因___________________________________。

(4)氯化炉中通入O₂的目的是____________________________。

(5)沉淀分析法中一般规定：某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5mol·L^－1时可以认为沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中滴加碱液，当Fe³⁺完成沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol·L^－1。计算所得沉淀中是否含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33)。

16．(8分)化合物A是由两种元素组成，其中-种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的-种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是-种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个蜂，F只有-个蜂，G相对分子质量为32。A-G有如F的转化关系：

试回答下列问题：

(1)F的结构简式：_______________。

(2)B属-级自燃物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是_________________________。

(3)G是-种易溶于水的二元弱碱，该分子的球棍模型为，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。

(4)D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。

(5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将热的氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为____________________________。

15．(10分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

(I)　　　　 　 (II)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (III)　　　　　　　 (IV)

根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅲ)中可能观察的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验装置中冷凝管的作用：①导气；②___________，提高原料的利用率，减小对后续实验的干扰。

(3)装置(Ⅲ)中的苯的作用除了能防止倒吸，还可以　　　　　　　 __________。

(4)装置(IV)的作用_____________________________________________________。

(5)实验结束后，为了防止(II)中的气体污染空气，在拆除装置前，要把(I)中的水“灌”到(II)中，请简述这一操作方法_______________________________________。

14．工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下(一般控制560℃时)：

(g) (g)+H₂(g)　 ⊿H>0

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法不正确的是

A．使用任何催化剂，都不可能提高乙苯的转化率

B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D．10.6t乙苯原料，在生产苯乙烯的同时可得副产品氢气0.2t

非选择题(72分)