1．已知集合A={x|x－m=0}，B={x|mx－1=0}，若A∩B=B，则m等于

A．1　　 　　　　　　B．0或1 　　　　　　C．－1或1　　　 D．0或1或－1

33.(16分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应①　　　　 　　　　　　　　　　，反应④　　　　 　　　　　　　，

(2)写出反应条件：反应③　　　　　 　　　　　　　　　，反应⑥　　　　 　　　　　　，

(3)反应②③的目的是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　 　　　　　　　(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

32．(17分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题：

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10.00 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与应)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(15分) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________ (选填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；选择适宜的催化剂， ______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为　　　 　　　　　　　　　　　，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高温度；　　 b．充入He气　　 c．再充入1molCO和2molH₂　　 d．使用催化剂

30．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO₄·5H₂O)的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

请回答下列问题：

(1)红棕色滤渣的主要成分是__________；

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)操作I的操作温度应该控制在________℃左右；

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；

(5)取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；

(6)反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23． I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　 )

A．反应I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

22.下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　 )

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具氧化性

D． 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_SP比AgI的K_SP大

12．已知：2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O。某同学向100 mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是(　　 )

A．SO₂是弱电解质　　　　　　　　　　　　　

B．H₂SO₃不是强酸　　

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05 mol·L^－1

11．向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之

间的关系，关于下图曲线的推测正确的是(　　 )

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡　　　

B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁　　

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

9.下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O==Na⁺+OH^－+H₂↑

B．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－==AlO₂^－+2H₂O

C．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO₂+H₂O2+CO₃^2- 10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄ +8H₂O　3Zn(OH)­₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH。下列叙述不正确的是(　　 )　

A．放电时锌做负极　　　　　 　　　　　　　　B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强　　 　　　　 D．放电时转移3 mol e^-，有2 mol FeO₄^2－被还原