5．下列有关实验的说法正确的是

　　 A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

　　 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中溶化氢氧化钠固体后进行测量

　　 C．制备胶体，通常是将固体溶于热水中

　　 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

4．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键　 　　　　　

B．稀有气体中形成的晶体属于分子晶体

　 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　

　D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

3．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。其反应原理为：

下列说法正确的是

A．为同一物质　　　 B．是一种很强的氧化剂

C．在反应中转移的电子为　 D．反应中是还原剂

2．下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：　

　B．石英的化学式为：

C．在中各原子最外层均能达到8电子的稳定机构

D．原子的结构示意图为：

1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

+微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+

下列说法不正确的是

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂　　

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

39．(化学－物质结构与性质)(15分)

今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素。已知：

①三者原子序数之和为25；

②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²

　③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固体化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；

④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比38:77

据此填写下列空白：

(1)写出元素X的基态原子的电子排布式_____________________。

(2)X₂Y₂属于________晶体，构成晶体的微粒是_____________________(填微粒符号)。

(3)Z的硫化物的分子空间构形是________________，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是______________________________。

38．(化学－有机化学基础)(15分)

　　 有机物A有如下变化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

(1)C₁中含有的官能团有__________________________

(2)已知CH₂＝CH－OH不稳定，写出B₁既可以发生银镜反应，又可以与金属钠反应的所有链状同分异构体的结构简式：___________________________

(3)写出A与C₂两种物质的结构简式： A _______________　 C₂ ________________

(4)写出反应①③ 的反应类型：①________________　　 ③_________________

(5)写出反应②的化学方程式__________________________________________________

37．(化学－化学与技术)(15分)

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。上图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

　 请回答下列问题：

(1)海水制盐可采取的操作a的方法，则操作a的名称为________________________。作为海水晒盐的海岸必须符合_________________________________________________

___________________________________________________________________________

等条件才能作为盐田(至少填两条)。

(2)若要验证所得精盐中不含KCl，进行最简单的实验操作所需要的实验用品有(试剂除外)______________________________________________________________。

(3)工业从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体NaHCO₃ ，将NaHCO₃灼烧得纯碱。气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是______________________________(填化学式)，为什么？___________________________________________________________________

(4)操作b是在____________氛围中进行，其目的是________________________________

(5)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：

工业上用电解法生产镁，结合表中数据和实际生产情况，说明通常采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由：______________________________________________________________

27．(15分)

如图装置实验，A、B两烧杯分别放200g 10% NaOH溶液和

足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测

得A杯中溶液的质量少4.5g(不考虑谁的蒸发)。

请回答下列问题：

(1)　　　 电源P极为：___________极 ；

请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：

b: ____________________________　　 c:__________________________

(2)c极上析出固体铜的质量为_____________g。

(3)若装置用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下的反应：

负极：Pb+SO₄^2-＝PbSO₄ +2e^- 　

　　 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________mol。

　 28．如甲图，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)+B(？)　　 xC(g)；△H＜0。

平衡时，A、B、C的物质的量之比为1:3:4，C的物质的量为ymol。

(1)根据题中数据计算，x＝____________、y＝____________

(2)如乙图，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均分子质量随时间的变化如丙图(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z、y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______________________