第一节:单项选择(共20小题,每小题0.5分,满分10分)
从A、B、C、D四个选项中,选出可填入空白处的最佳选项, 并在答题卡上将该项涂黑。
1. -Putting on a happy face not only helps us make friends but also makes us feel better.
-________
A. That’s all right. |
B. I’m with you on
that. |
C. Good idea! |
D. I agree to do
that. |
2. 注射液:每支100mg(50ml);200mg(100ml)(含乳酸盐分别为127.2或254.4mg)。
[氟哌酸工业制法]
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请回答下列问题:
(1)氟哌酸的分子式是 ▲ ,该物质的化学名称是 ▲ 。
(2)环丙沙星无论是片剂还是注射液均制成盐后使用的主要原因是 ▲ ,能制成盐酸盐或乳酸盐是因为环丙沙星中含有 ▲ 的缘故(填官能团的结构简式)。
(3)写出氟哌酸合成过程中反应④的化学方程式 ▲ 。
题号:16
“化学与技术”模块(10分)
材料是人类生存和社会进行的物质基础,不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容,试根据所给内容回答问题。
(1)氢能是未来能源最佳选择之一,氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧-镍合金(LaNi5),已知LaNi5(s)+3H2(g) LaNiH5(s) △H=-31.77KJ·mol-1。
镧-镍合金的熔点比镧、镍的熔点 ▲ (填“高”、“低”或“介于两者之间) ,根据反应原理,形成LaNiH5的化学反应条件是 ▲ 。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂,可以大大提高贮氢合金的贮氢能力,你认为该讲法可信吗?
▲ (填“可信”或“不可信”),其理由是 ▲ 。
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Si3N4+6CO。Si3N4属于 ▲ 晶体,在上述反应中氧化剂为 ▲ 。
(3)有机高分子材料形式多样,ABS树脂广泛用于制造电讯器材、汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳,它的结构可以表示为,试写出对应单体的结构简式CH2=CH-CN、 ▲ 、 ▲ 。
高分子吸水树脂可以由聚乙烯醇()和聚丙烯酸盐()交联得到,从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性,原因为它们都具有 ▲ 基团。
生 物
题号:17
“生物技术实践”模块(10分)
酶是生物体内各种化学反应的催化剂,被广泛应用到各个领域。请回答:
(1)果胶酶可以水解果胶,与制取果汁有关。果胶是植物壁的主要成分,它不溶于 ① ,这是鉴别果胶的一种简易方法。根据果胶酶在果汁生产中的作用的系列实验结果回答下列问题:
a. 能正确表示温度对果胶酶活性影响的曲线是 ② .
b. 能正确表示pH对果胶酶活性影响的曲线是 ③ .
c. 在原材料有限的情况下,能正确表示相同时间内果胶酶的用量对果汁产量影响的曲线是 ④ .
甲 乙 丙 丁
(2)酶在水溶液中很不稳定,且不利于工业化使用,而固定化酶技术能很好的解决这些问题。固定化的方法有 ⑤ 、共价偶联法、交联法和包埋法。用一定技术可将α-淀粉酶固定石英砂上,一定浓度的淀粉溶液经过固定化酶柱后,可使淀粉水解成糊精,流出物用 ⑥ 溶液测试呈 ⑦ ,表明水解产物糊精生成。
(3)与普通洗衣粉相比,加酶洗衣粉能更有效的清除顽固的污渍。根据衣物上常见的污垢,加酶洗衣粉中添加的酶类主要有蛋白酶、 ⑧ 、淀粉酶、纤维素酶等。根据酶催化作用具有的 ⑨ 性的特点,添加蛋白酶洗衣粉不适宜洗涤下列哪些衣料? ⑩ 供选项:Ⅰ棉织品 Ⅱ毛织品 Ⅲ腈纶织品 Ⅳ蚕丝织品 Ⅴ涤纶织品Ⅵ锦纶织品)
题号:18
“生物科学与社会”模块(10分)
污染是指对人或其他生物产生有害影响的一种环境变化。污染的种类很多,根据污染物的种类不同,可将污染分为物理性污染、化学性污染和生物性污染。
(1)溶氧量的变化状况反映了水体中 ① 的净化过程,因此,可以把溶氧量作为水体
② 的标志。水体污染过程中溶解氧的变化可用氧垂曲线表示,若曲线中最大缺氧点(Cp)的溶解氧 ③ (大于、小于、等于)规定数值,说明排入污染物过多,水体生态平衡将遭到破坏。目前应用最广泛的污水处理技术是 ④ 。
(2)假如发现某一流行病,一般先确认病原体,利用的是 ⑤ 原则。机体感染甲型H1N1流感病毒后一般要经过三个时期,具有传染性的时期是 ⑥ 。病原体侵染过的人获得了针对该病的特异性免疫能力,在长时间反复流行过程中,具免疫力的人群占群体总数的比例不断上升,当这一比例上升到一定值时就能构成 ⑦ ,阻止该病继续流行;我们也可以通过 ⑧ ,人为地加快群体此现象的形成,从而有效预防该传染病的流行。
(3)目前在我国一些地区引进的大米草、水葫芦等外来种急剧生长,甚至取代了当地的优势物种,造成严重的生物性污染。外来种在生物入侵的扩散和爆发阶段,种群已发展到一定数量,具有合理的 ⑨ 和 ⑩ ,如果缺乏控制该物种种群数量的生态调节机制,该物种就会大肆传播,导致生态和经济危害。
台州市2010年高三年级第一次调考试题
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题号填写样例
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 9 1 2 1 6
台州市2010年高三年级第一次调考试题
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语 文
题号:01
1. 片剂:每片标示量按环丙沙星计算为250mg;500mg;750mg(含盐酸盐一水合物量分别为291、582或873mg)。
30.(18分)香豌豆是雌雄同花植物,有多种性状,各种性状的遗传方式各有差别。
(1)如果基因型RR的植株呈深绿色,基因型Rr的植株呈浅绿色,基因型rr的植株呈白色。深绿色和浅绿色植株的繁殖和生存能力相似,而白色植株会在幼苗阶段死亡。基因型为RR的植株在遮光条件下茎叶为黄白色,这是因为光照影响了 ▲ 合成,说明生物性状的表现是 ▲ 的结果。现有一株浅绿色的植株作亲本进行自花授粉得到F1,F1自花授粉得到F2,F2的成熟植株中浅绿色植株所占的比例为 ▲ 。
(2)如果该植株的花有红色、紫色和白色,该性状受两对基因控制,同时有E和F基因的植株开红花,无E和F基因的植株开白花,只有E基因或F基因时开紫花。有两株开紫花的植株杂交,后代出现开红花:紫花:白花=1:2:1,请你对这个现象用遗传图解作出解释。
(3)若上述基因型为EEFF的红花豌豆具有更强的抗逆性,且种子中蛋白质含量相对高,如何利用紫花豌豆快速培育此品种,写出简单的育种方案。(要求叙述简洁,条理清楚)
台州市2010年高三年级第一次调考试题
29.(26分)回答下列Ⅰ、Ⅱ小题
Ⅰ.(14分)右图为某一森林生态系统中红松的种群密度
的变化示意图。据图回答:
(1)图甲中A→B的种群密度变化率为 ▲ 株/(100m2·a)
(以“+”代表增强,以“-”代表减少)。从图甲中B
→C的变化可以看出,在该年份中红松种群的年龄组成
的特点用图乙哪项曲线可以表示 ▲
第29题I(1)乙图
(2)分布型是指种群中个体的空间配置格局。由于红枫植株间争夺树冠空间和根部空间所进行的竞争,往往出现 ▲ 分布。森林生态系统中两个物种利用同一资源就会发生生态位重叠,但生态位重叠本身并不一定伴随竞争,只有当 ▲ 时才会发生竞争。
(3)由于一场大火破坏了原有生态系统,但经过一段时间后又会蔚然成林,这一过程称为▲ 。该过程中,生产者单位时间内固定太阳能的变化为 ▲ ,当群落发展到一定平衡状态,演替不再进行,这个最终平衡状态就叫 ▲ 。
Ⅱ(12分)低温和高温都会导致植物细胞受到伤害。某研究小组的同学欲设计实验方案研究高温和低温对小麦的伤害,假设你是该小组中的一员,请完善下列实验方案并回答相关问题。
(1)实验原理:
当植物组织受到不良条件如高温、低温的影响时,细胞内含物会有不同程度的外渗,使外部溶液的电导度增大,电导度的大小可以用电导仪进行检测(电导仪非常灵敏,各种杂质以及温度都会影响测量结果,从而带来实验误差),透性变化愈大,表示受伤害愈重,抗逆性愈弱。
(2)实验材料:长势相同的小麦幼苗
(3)仪器用具:电导仪、冰水、水浴锅、烧杯、量筒、蒸馏水
(4)实验步骤:
第一步:取小麦幼苗30株,去除残留胚乳,用蒸馏水反复冲洗三次;
第二步:取四只小烧杯,分别加入20mL蒸馏水,编号为1、2、3、4;
第三步:
…
(5)实验分析:
①高温和低温导致外部溶液电导度增大的最可能原因是 ▲ 。
②实验的第一步中要去除残留胚乳,并用蒸馏水冲洗的目的是 ▲ 。
28.(15分)实验室一试剂瓶标签严重破损,只能隐约看到一部分:
(1)该物质(M)分子式为: ▲
(2)A与M互为同分异构体,B无支链,B与羧酸和醇都能发生酯化反应,A在一定条件下能发生如下转化:
C与F互为同系物,H能使Br2/CCl4溶液褪色,H物质得到的1H-NMR谱中有5个吸收峰。
①A的结构简式为 ▲ 。
②写出一个证明E中官能团的化学方程式 ▲ ,反应类型 ▲ ;写出C与D反应形成高聚物的化学方程式 ▲ ,反应类型 ▲ 。
③写出与H官能团种类和数目都相同的所有同分异构体 ▲ 。
27.(15分)我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源,其中的液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种成分。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①需要的玻璃仪器有 ▲ ;固体A名称是 ▲ 。检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是: ▲ 。
(2)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
该研究小组在参观了溴的生产流程后,准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①检验装置A气密性的方法是 ▲ 。
②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护,其原因是 ▲ 。
(3)某同学提出一种新的方案,对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯,其方案流程如下:
有关资料:
化学式 |
Ca(OH)2 |
CaSO4 |
BaCO3 |
BaSO4 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
1.0×10一4 |
7.1×10一5 |
8.1×10一9 |
1.08×10一10 |
3.5×10一5 |
1.6×10一11 |
1试剂B的化学式为 ▲ 。
2有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验,经讨论,其他同学一致认为该提议不可行,他们的理由是 ▲ 。
3实验过程中,若要确保Mg2+完全除尽,用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ ▲ 。(若离子浓度小于10-5mol·L-1可视作已被完全除尽)
26.(14分)DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:
在一定的温度(230-2800C)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下,反应器中进行下列一些反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41.2kJ·mol-1
①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H = ▲ 。
②在生产过程中反应器必须要进行换热,以保证反应器的温度控制在230-2800C,其原因是 ▲ 。
(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ▲ 。
A.容器中密度不变 B.容器内压强保持不变
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
(3)右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题:
①A电极是 ▲ 极。
②B电极上发生的电极反应式是 ▲ 。
③若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9 ℃)的速率为1.12L/min(标准状况),以该燃料电池作为电源电解2 mol·L-1CuSO4溶液500mL,则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 ▲ g(假设整个过程中,能量利用率为75%)。
25.(14分)元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,前五种元素为短周期元素,F元素为第四周期元素,且D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):
其中,均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;无论是含有D元素还是含有F元素,相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应。请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式: ▲ 。
(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ▲ ;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ▲ 。
(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式 ▲ 。化合物己是制备复盐戊的必须物质之一,工业上常用氧气、水和FE2来制取,并得到E的高价态化合物,请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式 ▲ 。
(4)EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分,大部分是在发酵过程中产生的,是啤酒内源抗氧化物的一种,它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系。右图是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况,请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是 ▲ 。
(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34。其中庚的熔沸点高于辛,其原因是: ▲ 。
24.(22分)如图(甲)所示,在xoy平面内有足够大的匀强电场,电场方向竖直向上,电场强度E=40N/C.在y轴左侧平面内有足够大的瞬时磁场,磁感应强度B1随时间t变化规律如图(乙)所示,15π s后磁场消失,选定磁场垂直向里为正方向.在y轴右侧平面内还有方向垂直纸面向外的恒定的匀强磁场,分布在一个半径为r=0.3m的圆形区域(图中未画出),且圆的左侧与y轴相切,磁感应强度B2=0.8T.t=0时刻,一质量m=8×10-4kg、电荷量q=2×10-4C的微粒从x轴上xP=-0.8m处的P点以速度v=0.12m/s向x轴正方向入射.(计算结果保留二位有效数字)
B1/T
(甲) (乙)
(1)求微粒在第二像限运动过程中离y轴、x轴的最大距离
(2)若微粒穿过y轴右侧圆形磁场时,速度方向的偏转角度最大,求此圆形磁场的圆心坐标(x、y)
(3)若微粒以最大偏转角穿过磁场后, 击中x轴上的M点,求微粒从射入圆形磁场到击中M点的运动时间t
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