7.实验室中欲制氢气,最好的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.纯锌与稀硫酸反应　 B.纯锌与浓硫酸反应　 C.纯锌与稀盐酸反应　　 D.粗锌与稀硫酸反应

6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是(　 )

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生　　　 B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小　　　 D.电解质溶液的pH保持不变

5. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　 (　　 )

A、a>b>c>d　　　 B、a>c>d>b　　　 C、c>a>d>b　　　 D、b>d>c>a

3.原电池的设计(化学电池的反应本质是　　　　　 反应)，请自己设计一个铜锌原电池。

[自主测试]

1.下图装置能够组成原电池且产生电流的是(　 )	3. 下列烧杯中盛有的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是(　 )
2. 下列装置中电流表中有电流产生的是(　 )	4.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池且铁为正极的(　 )

2. 原电池的构成条件和工作原理

(1)原电池的构成条件

①把上述(3)中的铜片换成锌片，使两个电极材料相同，实验现象为　　　　　　 ；

②把上述(3)中烧杯里的硫酸换成75%酒精，实验现象是　　　　　　 　　　　　；

③把串联着电流表的锌片与铜片分别放到两支盛有稀硫酸的烧杯里，现象为　　　　　　　　 。

原电池的构成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)原电池的工作原理：从能量转化角度看，原电池是将　　　 能直接转化为　 　　能的装置；从化学反应来看，原电池的原理是　　　　　 反应中的　　　　 失去的电子经过导线传递给　　　　 ，从而使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(3)中的电极名称及电极反应式的书写

负极：电子　　　 的一极，　　　 电子，发生　　　 反应(如上述原电池中的　　 片)；

正极：电子　　　 的一极，　　　 电子，发生　　　 反应(如上述原电池中的　　 片)；

电极反应式：表示负极、正极得失电子情况的式子。分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：

正极(铜片)：　　　　　　　　　　 ；负极(锌片)：　　　　　　　　　　　　 ；

电极反应总式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)原电池正负极的判断方法

1.实验探究

(1)把互不接触的铜片和锌片放到盛有稀硫酸的烧杯里，观察到　　　　　　　　　　 ，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。在此反应中有无能量的转化？若有，是　　　　 能转化成了　　　 能。

(2)把铜片和锌片用导线连接起来，再放到盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ，

根据　　　　　　　　　 可以断定铜片　　　 (是或否)参加反应。

(3)在导线中间串联一电流表，可以观察到　　　　　　　 ，这说明导线里面有　　　　 通过。在此过程中，　　　　 能转化成了　　　　 能。

从以上你能得出什么结论，并总结出什么是原电池？

3.学会电极反应方程式的书写。

[学习重点]原电池的原理、构成条件、电极名称和电极反应

[学习难点]从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质

[知识链接]

火力发电是指通过化石燃料的燃烧，使　　　 能最终转化为　　　 的过程。在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：

[想一想]火力发电的优缺点有哪些？能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率?

2.初步认识原电池的概念、原理、组成及应用；

1.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．［物理--选修3－3］(15分)

(1)(5分)带有活塞的气缸内封闭一定量的理想气体. 气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或经过过程ac到达状态c，b、c状态温度相同，如V－T图所示. 设

气体在状态b和状态c的压强分别为p_b和p_c，在过程ab和ac中吸收的热量分别为Q_ab和Q_ac，则 _____(填入选项前的字母，有填错的不得分)

A．p_b＞p_c，Q_ab＞Q_ac　　 　　　B．p_b＞p_c，Q_ab＜Q_ac

C．p_b＜p_c，Q_ab＞Q_ac　　　　 D．p_b＜p_c，Q_ab＜Q_ac

(2)(10分)图中系统由左右两个侧壁绝热、底部导热、截面均为S的容器组成。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两容器的下端由可忽略容积的细管连通。

容器内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气. 大气的压强为p₀，温度为T₀＝273 K，两活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1 p₀。系统平衡时，各气柱的高度如图所示。现将系统底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时A上升了一定高度。用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为0.8 h。氮气和氢气均可视为理想气体。求：

(i)第二次平衡时氮气的体积；(ii)水的温度。

34．［物理--选修3－4］(15分)

(1)(5分)其振动系统的固有频率为f₀，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为f。若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是 _____(填入选项前的字母，有填错的不得分)

A. 当f＜f₀时，该振动系统的振幅随f增大而减小

B. 当f＞f₀时，该振动系统的振幅随f减小而增大

C. 该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f₀

D. 该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f

(2)(10分)一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A＝30º，斜边AB＝a。棱镜材料的折射率为n＝。在此截面所在的平面内，一条光线以45º的入射角从AC边的中点M射入棱镜。画出光路图，并求光线从棱镜射出的点的位置(不考虑光线沿原路返回的情况)。

35．［物理--选修3－5］(15分)

(1)(4分)下列说法正确的是_____(填入选项前的字母，有填错的不得分)

　　 A．经过6次α衰变和4次β衰变后，成为稳定的原子核

　　 B．发现中子的核反应方程为

　　 C．γ射线一般伴随着α或β射线产生，在这三种射线中γ射线的穿透能力最强，电离能力也最强

　　 D．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，原子能量减小

(2)(11分)如图所示，一质量为M，长为l的长方形木板B放在光滑的水平地面上，在其右端放一质量为m的小木块A(可视为质点)，m＜M。现以地面为参考系，给A和B以大小相等，方向相反的初速度，使A开始向左运动，B开始向右运动，但最后A刚好没有滑离B板。

(i)若已知A和B的初速度大小为v₀，求它们最后的速度大小和方向；

(ii)若初速度的大小未知，求小木块向左运动到达的最远处(从地面上看)离出发点的距离。

36．［化学--选修化学与技术］(15分)

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入__________(填化学式)，原因是__________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。

(3)母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________。

37．［化学--选修物质结构与性质］(15分)

A、B、C、D为1-36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB₂属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有____个σ键，____个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

38．［化学--选修有机化学基础］(15分)

有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C1₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B-G。

(1)A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。

(2)C→E的反应类型是：__________。(3)C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。

(4)写化学方程式(有机物写结构简式)：

　　 　A与NaOH的醇溶液共热：____________。E在一定条件下生成F：________________。

39．(15分)［生物--选修1 现代生物技术实践］

人类利用微生物发酵制作果酒、果醋的历史源远流长。请回答下列问题：

(1)果酒的制作离不开酵母菌。酵母菌是一类_______微生物。在有氧条件下，酵母菌进行有氧呼吸，其反应式为______。在无氧条件下，酵母菌进行无氧呼吸，其反应式为__________。

(2)温度是酵母菌生长和发酵的重要条件。20℃左右最适合酵母菌繁殖，酒精发酵时一般将温度控制在__________。在葡萄酒的自然发酵过程中，起主要作用的是附着在葡萄皮上的野生型酵母菌。在发酵过程中，随着__________的提高，红葡萄皮的色素也进入发酵液，使葡萄酒呈现深红色。在__________的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制。

(3)醋酸菌是一种好氧细菌，只有当氧气充足时，才能进行旺盛的生理活动。在变酸的酒的表面观察到的菌膜就是醋酸菌在液面大量繁殖而形成的。实验表明，醋酸菌对氧气的含量__________。当氧气、糖源都充足时，醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成________；当缺少糖源时，醋酸菌将乙醇变为_______，再进一步转变为__________。醋酸菌的最适生长温度为__________。

(4)果汁发酵后是否有酒精产生，可以用化学试剂__________来检验。在酸性条件下，该试剂与酒精反应呈现__________色。

40．(15分)［生物--选修3现代生物科技专题］

请回答下列有关基因工程的问题：

(1)如果用某种生物发育的某个时期的mRNA反转录产生的__________片段，与载体连接后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体就叫做这种生物的__________。

(2)一个基因表达载体的组成，除了目的基因外，还必须有______，______以及__________。

(3)目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程，称为__________。将目的基因导入植物细胞采用最多的方法是__________法。转基因动物中采用最多，也是最为有效的一种将目的基因导入动物细胞的方法是__________。大肠杆菌最常用的转化方法是：首先用__________处理细胞，使细胞处于一种__________的生理状态，这种状态的细胞被称作感受态细胞。然后将重组表达载体DNA溶于缓冲液中与感受态细胞混合，在一定的温度条件下促进__________，完成转化过程。

(4)目的基因导入受体细胞后，是否可以稳定维持和表达其遗传特性，只有通过检测与鉴定才能知道。首先，要检测转基因生物__________上是否插入了目的基因。其次，还需要检测目的基因是否__________。最后检测目的基因是否__________。