6.(8分)用一个“R×1”“R×10”“R×1 k”三个欧姆挡的多用表粗测一个未知电阻R_x的值，测量前经检查表针指在左端“0”位置，某同学先将选择开关拨到“R×10”量程上，并将两表笔短接，调整调零旋钮，使表针指在电阻刻度的零位置上，然后用两表笔分别与R_x两端相接，发现表针几乎不动，随后他进行了一系列操作，正确地测出了R_x的值.提供给你的操作步骤有：　

A.将两表笔短接　

B.根据表针指示读数　

C.将选择开关拨到“R×1”挡　

D.将选择开关拨到“R×1 k”挡　

E.调节欧姆调零旋钮　

F.将选择开关拨到OFF挡　

G.将两表笔与电阻R_x两端相连接　

H.将两表笔从测试笔插孔拔出　

请将该同学正确测定R_x值的操作步骤按合理的顺序排列(无用的步骤不要排入).其顺序为________.　

5.(8分)用伏安法测电阻.当被测电阻的阻值不能估计时可采用试接的办法，如图1-31-3所示，让电压表一端接在电路上的a点，另一端先后接到b点、c点，注意观察两个电表的示数.若安培表示数有显著变化，则待测电阻跟_______表的内阻可比拟，电压表应接在a_______两点；若电压表的示数有显著变化，则待测电阻跟_______表的内阻可比拟，电压表应接在a_______两点.

图1-31-3

4.除导线和开关外，下述各组器材可完成测定电源的电动势和内阻的是　

A.电压表和电流表　

B.电流表和电阻箱　

C.电流表和变阻器　

D.电压表和电阻箱　

E.电压表和变阻器　

F.电压表、电流表和变阻器

3.如图1-31-2所示电路的三根导线中，有一根是断的，电源、电阻器R₁、R₂及另外两条导线都是好的.为了查出断导线，某同学想先将万用表的红表笔连接在电源的正极a端，再将黑表笔分别接在电阻器R₁的b端和R₂的c端，并观察万用表指针的示数，在下列选挡中，符合操作规程的是　

图1-31-2

A.直流10 V挡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.直流0.5 A挡　

C.直流2.5 V挡　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.欧姆挡　

2.如图1-31-1所示是在同一坐标系中画出的a、b、c三个电源的U-I图象.其中a和c图线平行，正确的判断是　

图1-31-1

A.E_a＜E_b，r_a=r_b　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. E_b = E_c，r_c＞r_b　

C. E_a＜E_c，r_a=r_c　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. E_a = E_c，r_b=r_c　

1.某同学用伏安法测量电阻时，分别采用电流表内接法和外接法，测得某电阻R_x的阻值分别为R₁和R₂，则所测阻值与真实值R_x的关系应是　

A.R₁＞R_x＞R₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.R₁＜R_x＜R₂　

C.R₁＞R₂＞R_x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.R₁＜R₂＜R_x　

27．答案解析：(难)在高温下，铁可与水蒸气发生反应，产物有Fe₃O₄和H₂，产物Fe₃O₄可以与稀硫酸发生反应：Fe₃O₄+ 8H⁺══Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。如果铁粉过量，还可发生：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺，所以滤液中可能含有Fe³⁺，也可能不含Fe³⁺。检验溶液中含有Fe³⁺方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红。Fe(OH)₂不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH)₃，要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)₂长时间保持白色，关键在于用H₂赶走了体系中的氧气。

27．(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：

请简述实验操作及原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．答案解析：(中难)该题是以NaNO₂的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO₂→N₂是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。参考答案归纳如下：

(1)x：2(2分)　 y：4 (2分)

(2)食醋 (3分)(或醋，答醋酸不得分)

(3)c (2分)　 NH+NO══N₂↑+2H₂O (3分)

技能空间： 第(1)小题可根据原子(碘原子)守恒来确定x的数值，由于I₂的系数是1，所以前面的系数x=2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z=2，再根据氢原子守恒得y=4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。

26．(12分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g-0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是　　　　　 ，y的数值是　　　　　 。

(2)根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　　　　　　　 。

(3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是　　　　　　 ，

a．NaCl　　　　 b．H₂O₂　　　 c．NH₄Cl　　　　 d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。