溶 液　　　　　 胶体　　　　　 浊液

1、分散质大小(nm)　 ＜1　　　　　 1-100　　　　　 ＞100

10、物质的量浓度的配制　 配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶)

⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=　　

8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

6、体积与物质的量的关系：公式：n=　 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l

5、质量与物质的量的关系：公式：n=　　

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

3、微粒与物质的量的关系：　 公式：n=　

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023