4.一点光源S经平面镜M成像于S′，人眼于P点可以观察到的S′，如图1-41-2所示.今在S、M之间放一不太大的遮光板N，则　

图1-41-2

A.S不能在M中成像　　　　　　　　　　　　　　 B.S仍能在M中成像　

C.人眼观察到的S′的亮度变弱　　　　　　　　　　 D.人眼观察到的S′的亮度不变

3.如图1-41-1所示，a、b、c三条光线会聚于S点.若在S点前任意位置放一平面镜，则

图1-41-1

A.三条反射光线可能交于一点，也可能不交于一点　

B.三条反射光线一定不会交于一点　

C.三条反射光线一定交于镜前一点　

D.三条反射光线的延长线交于镜后一点

2.下列有关光反射的说法正确的是　

A.平行光束射向物体表面，反射后可能不是一束平行光　

B.在镜面反射中，光的反射遵守反射定律；在漫反射中，光的反射不遵守反射定律　

C.电影银幕用粗糙材料，这是为了增加漫反射效果　

D.两种介质的界面是一个平面，当光线垂直于界面从一种介质进入另一种介质时一定没有反射光线　

1.当月球绕地球旋转时，正好转到太阳和地球之间，在地球上某些地方便发生日食.下列说法中正确的是　

A.在月球背面的本影区地面上将发生日全食　

B.在月球背面的半影区地面上将看到日偏食　

C.发生日环食时月球距地球比发生日全食时月球距地球近一些　

D.发生日环食时月球距地球比发生日全食时月球距地球远一些　

29.(18分) 黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂。

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

　[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250 mL；

④取稀释液25.00 mL，用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定。

问题讨论：

(1)　　 ①Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是　　　　 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②其中玻璃纤维的作用是___________________________________。

(2)　　 Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　 Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　 Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有　 　　　　　　。

④中取稀释液25.00ml需用的仪器是　　　　　　　　　　 。

(5)　　 该黄铁矿中硫元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 。

28.(16分) 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

根据上述信息回答：

(1)　　 H中含氧官能团的名称是　　　　 　　　，B→I的反应类型为　　　　　　　　 。

(2)　　 A的结构简式为　　 　　　　；J的结构简式为　 　　　　　　　　　　　。

(3)　　 只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　 　　　　　　　。

(4)　　 K与H互为同分异构体，且满足条件①链状化合物，②在酸性条件下能够水解；则K的可能结构简式有　　　　 种。

(5)　　 写出下列反应化学方程式

① D + F→X　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② Y→I　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(13分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)　　 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的浓度随时间变化如右图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　　　 。

③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到达平衡后，H₂的转化率将　　　　　　　　 (填增大、减小或不变)

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　 B．充入CO₂　　

C．将水蒸气从体系中分离　　　　 D．用更有效的催化剂

(2)　　 已知a g甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热b kJ.

①表示甲醇燃烧的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若利用以上反应，选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠为电解质溶液，可以制成甲醇氧气燃料电池，此燃料电池负极反应式为　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(13分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)　　 H_mD的电子式：___________________。

(2)　　 、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________。

(3)　　 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

_______________________________________________________。

(4)　　 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性。该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________。

(5)　　 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是：___________(填元素符号)。

13.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是(　　 )

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

第Ⅱ卷　 非选择题(共174分)

本卷共10个大题．

12.常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的6种溶液：①氨水、②HCl、③NH₄Cl、④NH₄HSO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COOH，下列说法错误的是(　　 )

A．将6种溶液等体积混合，所得溶液恰好呈中性

B．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺) = c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

D．④和⑤等体积混合后的溶液：c(Na⁺) = c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)