11．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体

系的pH稳定在11.3-13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-　 PO₄^3-+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^3-+H⁺ 　H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H­₂PO₄^-)+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)

D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3-)+c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

10. 肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂＝N₂+2H₂O。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^－－4e^－＝4H₂O+N₂↑

B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液的pH值保持不变

9. 下列离子方程式表达正确的是

B．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H⁺+2Cl^－　 　　H₂↑+ Cl₂↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ 　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－完全沉淀：

2Ba ²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+4OH^－　 　Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O+ 2BaSO₄↓

8．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植

物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆

品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述错误的

是

A．松油醇的分子式为C₁₀H₁₈O

B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应

C．松油醇存在酚类的同分异构体

D．松油醇分子中无手性碳原子

7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是

6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

C．X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－12 mol·L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^－、Na⁺、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺、NO₃^－

C．室温下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^－12溶液中：SO₃^2－、ClO^－、Na⁺、K⁺

D．室温下，pH=1的溶液中：S₂O₃^2－、Na⁺、Cl^－、K⁺.

4．下列有关化学图像表现的内容错误的是

A．铜锌原电池　 　　B．氨的制取装置 　C．检验装置气密性D．中和热测定装置　

3．下列叙述不正确或不严谨的是

A．石油的分馏是一种物理变化

B．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．胶体都属于混合物

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．室温下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A

B．7.1gCl₂溶于水，转移的电子总数为0.1N_A

C．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A