2. Why is the woman allowed in the theatre with her dog?

A. Her dog is very clever.　　　 B. She has got a ticket for it. C. There’re few people there.

Conversation 2

1. Where does this conversation take place?

A. In the theatre. B. At the entrance of the theatre. C. At the box office of the theatre.

19．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的六种元素，且原子序数依次增大。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的3倍；C与B处于同一主族；D是同周期元素中原子半径最小的元素；E元素基态原子的L能层与M能层电子数相等，且等于s能级电子总数；F元素的二价阳离子可与NH₃通过配位键形成深蓝色的配离子。

试回答：

(1)A、B、C三种元素，电负性大到小的排列顺序为________________(用元素符号表示)

(2)价层电子数相同、原子总数相同的分子和离子也属于等电子体，由A-F六种元素形成的微粒中，与CB₄^2-互为等电子体的分子是________(填分子式)，CB₄^2-的中心原子的杂化方式为_________

(3)已知ABD₂分子中成键原子均可形成8电子稳定结构，该分子中σ键和п键的数目分别为____________

(4)F元素基态原子的价层电子排布为________________

(5)E与最活泼的非金属形成的化合物晶胞结构如右图所示，其中“”代表的微粒是_________(用元素符号或离子符号表示)。

B(12分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

(1)右图1为实验室制取乙酸乙酯的装置图，

①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：a. 增大乙醇的浓度　 b. 使用浓硫酸作催化剂和吸水剂　　 c. 　　　　　　　　　。

②实验中，装置B溶液上方收集到一层油状液体，但振荡后油状液体明显减少，振荡导致油状液体减少的原因是________

____________________________________　　　　　　　　　　　　　　

图1

(2)苯甲酸、甲醇、苯甲酸甲酯的相关物理性质如下：

①有同学利用图1装置制备苯甲酸甲酯，结果B装置没有收集到油状液体，实验失败的主要原因是_______________________________________________________

②实验室制取苯甲酸甲酯的流程如图2所示

图2

反应装置中冷凝管的进水口为_________，反应后的混合液经冷却与25 mL水混合的目是______________________________，实验中Na₂CO₃固体的作用是____________________。

18．(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化

剂)，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，

CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。

(1)下列说法正确的是

a．使用催化剂时，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　△H =－91kJ·mol^－1

b．起始充入的CO为2mol

c．容器中压强保持恒定，表明反应已到达平衡状态

d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，可使平衡时n(CH₃OH)/n(CO)

增大

(2)从反应开始到建成平衡， v(H₂)=________；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数为_______________ 。

17．(14分)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

(1)根据分子结构模型写出A的分子式____________ ，A分子中至少有________个碳原子一定共平面，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

(2)以为主要原理合成A的路线如下：

(a)A的合成路线中属于氧化反应的有__________ (填序号)

(b)H的结构简式为___________　

(c)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)

________________________________________________________

(d)已知反应⑦为消去反应，有同学试图用酸性KMnO₄溶液将F直接氧化成B，你认为该想法能否实现？若能，写出反应的化学方程式，若不能请说明原因。

__________________________________________________________________________　

(e)G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_____________________________________________________

16．(10分)高纯铜(Cu%=99.99%)广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质，用电解法进行精炼。

(1)+2+请在下列电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

(2)Ni的金属活动性顺序介于Fe和Sn之间，精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到__________。

(3)电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线(如右图)。

①结合右图分析，相同温度下K_sp[Cu(OH)₂]、K_sp[Ni(OH)₂]、K_sp[Fe(OH)₂]由大到小的顺序为__________________________

②甲同学试图直接调节溶液pH，分别生成Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀，简要说明该设想是否可行？

____________________________________________________________________________

③乙同学设计了以下操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离。　　

该方案中试剂X为_________，n=__________，沉淀b的化学式为______________。

15．(10分)钼是一种难熔稀有金属，钼及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保等重要部门有着广泛的应用。我国钼矿资源十分丰富，由辉钼矿(MoS₂)冶炼钼主要包含焙烧和还原两个环节。

(1)下图中左图是辉钼矿多层焙烧示意图，其中1，2，3…是炉层编号，580、630、610…是各炉层的温度(℃)；右图给出了各炉层的固态物料组成。例如，图中示出6号炉层上MoO₃、MoO₂和MoS₂的物质的量分数约为20%、60%、20%(总计100%)。

①辉钼矿焙烧时产生尾气，下列有关该尾气的表述正确的有___________

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　　　　

b．用于漂白银耳等食品　　　　　　　　　

c．经净化处理后用于制硫酸

d．增高焙烧炉的烟囱将其热排放到高空　　

e．通过热交换利用尾气中的热能

②由曲线可知，中层MoO₂ 增多，MoO₃增加并不多，而MoS₂减少量很大。试写出MoS₂中层焙烧过程中发生的两个反应是2MoS₂+7O₂＝2MoO₃+4SO₂；______________________

③已知：MoS₂(s)+7/2O₂(g)＝MoO₃(s)+2SO₂(g)　 　△H₁ ＝－1011 kJ·mol^-1

　　　　 MoO₂(s)+1/2O₂(g)＝MoO₃(g)　　　 　　　△H₂ ＝－154 kJ·mol^-1

用热化学方程式说明中层炉温下降的原因：________________________________________

(2)钼的熔点2620℃，工业上可通过铝热反应将MoO₃还原为Mo，反应的化学方程式为________________________________________

14．(10分)Na₃AlF₆不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na₃AlF₆的流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：

(1)煅烧时总反应的化学方程式为_______________________________________________

(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是___________________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是________________________

(3)97.5Kg含CaF₂80%氟石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na₃AlF₆________Kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)

(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用_________将NaF(aq)的pH值下调至5左右，否则可能产生的副产物为_________________

(5)在铝的冶炼中，Na₃AlF₆是一种助熔剂，能使Al₂O₃在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na₃AlF₆性质的叙述不正确的是_______

a．Na₃AlF₆ 在水中不存在沉淀溶解平衡

b．Na₃AlF₆是离子化合物

c．Na₃AlF₆热稳定性强

d．Na₃AlF₆是一种非电解质

13．(12分)某教材为了证明化学反应有一定的限度，安排了下列探究活动：

(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L^-1的KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5-6滴

(Ⅱ)继续加2mLCCl₄振荡

(Ⅲ)取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_________________________________、

____________________________________________

(2)在探究活动(Ⅲ)中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列三种猜想。

猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺

猜想二：残留Fe³⁺浓度极小，未能形成Fe(SCN)₃^=(SCN)/L

猜想三：生成Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为验证猜想，课后同学们查阅了大量资料，获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4－反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺灵敏度比用KSCN更高

同学们结合新信息，设计了以下实验验证其猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式___________________________________

③由上述二步实验可推知“猜想二”不能成立，得出该结论的依据是_____________

_____________________________________________________。

12．硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂ +NaNO₃+CO₂;②NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂ +CO₂，现用0.5L 2 mol·L^-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，将生成的CO₂全部排出，测得溶液质量增加44g。下列说法不正确的是

A．反应②为非氧化还原反应　　 B．NO₂既有氧化性又有还原性

C．NO₂和NO的体积比为5：1 　D．NO吸收过程中，共转移1 mole^-

II卷(非选择题，共78分)