27．(16分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)戊→丁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；如果在乙溶液中加入其他试剂，也可以实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知丙溶液具有止血作用，其原理是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知下图中的A单质可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如下图所示：

已知B是常见的两性氧化物；常温下，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；a、b、c、d、e分别代表实现上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种(但这不是a、b、c、d、e的排列顺序)。

①写出化学式：a　　　　　 、c　　　 　　、d　　　　　　 、e　　　　　　 ；

②写出E→D的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③工业中合成c采取的下列措施，不可用勒夏特列原理解释的是_______(填字母编号)。

　　 a．高温(500℃)　　 b．较高压强(20 MPa - 50MPa)　　 c．用铁触媒作催化剂

　　 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应完的N₂和H₂循环利用

26．(11分)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和C1^－、

Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实回答下列问题：

(1)写出溶质的化学式：甲　　　　　 ，丁　　　　　 。

(2)写出电解丙溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出甲和乙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)戊的电子式是　　　　　 ，戊溶液呈酸性的原因是(用文字结合离子方程式回答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

　 　c(Na⁺) = c(HRO₃^―) + 2c(RO₃^2―)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

　 　c(Na⁺)＞c(C1^―)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中

　　 c(NH₄⁺)：③＜②＜①　　

D．相同条件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

Ⅱ卷(60分)

12．恒温下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入某密闭容器中，此时体积为V L。发生如下

反应：2A(g)+B(g)　　　 xC(g)+2D(？)，H＜0。2 min反应达到平衡状态时，剩余1.2 mol B，

并测得C为2.4 mol。下列说法中正确的是　

A．若保持体积不变，升温正反应速率减小

B．若D为固体，温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，体系的颜色加深

C．若D为气体，达到平衡状态时，气体的平均分子质量变小

D．欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量

n(A)、n(B)之间应满足的关系为n(A)=n(B)或n(A) : n(B)=1 :1

11．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是　

A．产生气体的体积：①>②

B．电极上析出物质的质量：①>②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH^――4e^―＝2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+2e^―＝H₂↑

10．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　

　① 常温常压下，1 mol ¹⁸O₂所含中子数为16 N_A

② 92 g NO₂和92g N₂O₄所含有的原子数均为6 N_A

③ 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N_A个电子

④ 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05 N_A

⑤ 标况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为4 N_A

⑥ 0.012 kg的¹⁴C中含碳原子数等于N_A

A．①②　　　 B．③④　　　 C．⑤⑥　　 　D．②④

9．美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“没食子儿茶素没食子酸酯”(EGCG)的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡。EGCG的结构式如右。有关EGCG的说法不正确的是　　

A．EGCG分子能与浓溴水反应

B．EGCG的分子式为C₂₃H₂₀O₁₁

C．EGCG在空气中易被氧化

D．1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用

8．位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE₂是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是　　

A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物

B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应

C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物

D．含A、E元素的某物质具有漂白作用

7．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，其化学方程式为：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃ + H₂SO₄=2CuSO₄+ 2FeSO₄+ H₂O，此时生成的 FeSO₄可用酸化的高锰酸钾溶液滴定，反应中还原产物为MnSO₄，通过这样的方法可测定 Cu₂O的含量。下列有关说法不正确的是　　

A．上述反应中氧化剂与氧化产物之比是1 : 2

B．上述反应中若产生0 . 3 mol H₂O，则转移0 . 6 mol电子。

C．滴定时，酸化的高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．若消耗0.1 mol/L酸化的高锰酸钾溶液1 mL，相当于含3.6×10^-2 g Cu₂O

6．下列4组连线中，完全正确的一组是

A．缺铁　　　　　 　会引起贫血　　　　　 　B．喝加钙奶　　　 　　补充铁元素

缺钙　　　　　　　　　　 会得甲状腺肿大　　 　　　　食用碘盐　　　 　 补充钙元素

缺碘　　　　 　会得佝偻病　　　　　　　 　服补血口服液　 　　补充碘元素

C．碘--抗癌之星　　 D． 少吃油条　　 　　　　加醋后可长时间炖煮

硒--智力之星　　　 治疗胃酸过多　　 　　　　尽量不服用含Al(OH)₃的胃舒平

氟--龋齿克星　　 　　使用铝锅　　　　　 　　因油条中含有明矾