29．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

　　 A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。

　 (2)指出反应②的反应类型______________________。

　 (3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。

　 (4)反应④的目的是___________________________________________________。

　 (5)化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

　　　 D’→E：___________________________________________________________。

　　　 D’→F：___________________________________________________________。

28．甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。

(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子反应方程式：_____________________________________________________________________。

(2)上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有_________________ (填序号)。

(3)制备KIO₃的方法较多：

③的原理是I₂在一定条件下还原KClO₃，写出该反应的化学方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________________。

①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K₂Cr₂O₇)电解，总反应方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。试写出阴极反应方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________。

(4)甲状腺激素的结构简式为：

由2分子A通过取代反应可以生成甲状腺激素和丙氨酸(α－氨基丙酸)，请写出该反应的化学方程式(不必注明条件)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

(1) C元素在周期表中的位置是_____________________；液态X类似B₂A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为______________________________。

(2) M、N是A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式)______、_______；若将0.1mol·L^{－1 M}和0.2mol·L^－1N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 氮可以形成多种离子，如N^3－、N、NH、NH、N₂H、N₂H。N₂H是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH的性质。

　① N^3－离子半径比Na⁺离子半径______(填“大”、“小”)，写出Na₃N与水反应的化学方程式：_______________________________。

②写出N₂H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：______________________________。

26．请按要求填空

Ⅰ 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。

③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。

④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。

Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:

(1)　　　　　　　 用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是　　　 ，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

13．某溶液中存在的离子有；S^2- ,HS^- ,OH^- , Na⁺ , H⁺；则下列对该溶液的有关叙述中正确的是(　　 )

A.离子浓度一定是c(Na⁺)>c (S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)

B.组成该溶液的溶质只能是Na₂ S或NaHS或两者的混合物

C.该溶液可能碱性或酸性

D.离子物质的量一定是2n(S^2-)+n((HS^-)+n(OH^-)=n(Na⁺)+n(H⁺)

12．高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO+4OH=+3Cl+5H₂O

干法制备的主要方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是(　　　 )

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

11．T°C时一定体积的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论不正确的是(　　 )

A．该反应的化学方程式是 A+3B　　　 2C+D

B．T°C若向上述平衡体系中加入0.2 molC，平衡时A的浓度大于0.3 mol/L

C．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

D．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡

10．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1 mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是(　　　 )

A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　　　　

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　　　　

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

9．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是(　　　 )

　　 A．1 molNH₅中含有5N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

　　 B．NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

　　 C．NH₅的电子式为　　

　　 D．它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O==NH₃·H₂O+H₂↑

8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　　 )

①F₂ 和Br₂ 的沸点　　　　　　　 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO₄ 和CuSO₄ • 5H₂O的质量

④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃ 溶液中，已电离的水分子数

⑤在NH₃ +NO → N₂ +H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

⑥耐火材料MgO和CaO的熔点　　　　　　 ⑦H^-和H⁺的离子半径

A．①②④　　 B.②③⑤　　　 C.②⑥⑦　　　 D.⑤⑥⑦