综上所述：液滴能射出，

　 K应满足　　　　　1分

(2)B＝B₀+Kt

当液滴从两板中点射出进，满足条件一的情况，则

用替代⑧式中的d　　 　　　　　　 2分

即　　　　　　　　2分

高频考点五十八　 导电滑轨问题

263．海南省海口市2010届高三调研测试如图12-14所示：宽度L=1m的足够长的U形金属框架水平放置，框架处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B=1T，框架导轨上放一根质量m=0.2kg、电阻R=1.0Ω的金属棒ab，棒ab与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，现用功率恒为6w的牵引力F使棒从静止开始沿导轨运动(ab棒始终与导轨接触良好且垂直)，当棒的电阻R产生热量Q=5.8J时获得稳定速度，此过程中，通过棒的电量q=2.8C(框架电阻不计，g取10m/s²)。问：

(1)ab棒达到的稳定速度多大？

(2)ab棒从静止到稳定速度的时间多少？

解：(1)　 　　… ①　　　 (1分)

　 … ②　　　 (1分)

　 … ③　　　　 (1分)

　棒稳定时：　 … ④　　　 (1分)

由①②③④联立解得　　 　　　(1分)

(2)由能量守恒得：　　　 ①　　　　　　 (2分)

　　　　　　 ②　　 (2分)

(直接写出得出② 式亦可得分)

由① ②联立解得： 　　　　　　　　　　　(2分)

液滴不发生偏转，做匀速直线运动，此时　a=－g＝0　　1分

由②③⑨得　K₂＝　　　　　　　　　1分

液滴能射出，必须满足K＝K₂

22．(14分)某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

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21．(6分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：

化学反应方程式(例子)	能量转化形式
①	由化学能转化为热能
②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
③CaCO3 　CaO+CO2↑

20．(7分)如图为原电池装置示意图：

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为　　 　　　　，写出正极的电极反应式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为　　 　　　极(填正或负)，写出电极反应式：正极　　　　　　 　　　　　，负极　　　　　　　　　　 　　　。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的　　　　　　　 极(填正或负)，该电池的总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(7分)如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)产生该现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出有关反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　　　　　　　　　 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

18．(6分)A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：

请填写下列空白：

(1)A粒子的结构示意图为　　　　 　、D粒子的电子式为　　　　　 、G粒子的化学式为　　　　　 ；

(2)BC和EC₂的碱性强弱为BC　 　　　　　EC₂(填：＞、＜或=)；

(3)加热条件下，F与C在溶液中反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　。

17.(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

(1)在①-⑩元素中，最活泼的金属元素是　　　　 ，最活泼的非金属元素是　　　　 ，最不活泼的元素是　　　　 。

(2)在①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　 　　　　，呈两性的是　　　　　　　　 。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　，　　　　　 　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　 　　　。

16．C、CH₄、CO、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是(　　 )

　A. C　　　 B. CH₄　　　 　C.CO　　　　 　D. C₂H₅OH

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化 学 试 卷

第Ⅰ卷选择题答题栏(每小题3分，共48分)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　 )

A．碳酸钠固体　　　 B．硝酸钠　　　 C．硫酸钾固体　　　 D．醋酸钠固体