22．(8分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为____ ；M在元素周期表中的位置为_____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

⑵以上元素所构成的10个电子的微粒当中，某些微粒之间反应可以得到一种白色沉淀，请写出离子方程式　　　 。

⑶硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。

20．反应4A(g) +5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的

物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是　　　　　　　　 　　　　　

A．30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L^-1•s^-1

B．容器中含D的物质的量为0.45 mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

第II卷(非选择题，共60分)

19．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

18．下列有机化学方程式书写正确的

A．

B．

D．　　　　　　

17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．通入氢气的一极是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H₂+O₂=2H₂O

16．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

A．以上四种物质中，只有SiCl₄是共价化合物

B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl₃的沸点

C．因为AlCl₃的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl₃制备Al

D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl₂为分子晶体

15．下列说法正确的是　　　　

A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

14．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．Z的非金属性比Y的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都能与水反应

13．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能