35、双氧水(H₂O₂)和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。

(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：_______________。

(3)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。

34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼

酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A、强酸　　　 B、中强酸　　　 C、弱酸

(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)_______________________________________。

(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)_____________________________________。

33、结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m-n)为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

(m-n)　　　　 0　　　　　 1　　　　　 2　　　　　 3

含氧酸强度　　　 弱酸　　　 中强　　　　 强　　　　　 很强

实例　　　　　　 HClO　　　 H₃PO₄　　　 HNO₃　　　 HClO₄

请回答：

(1)按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO₃+I₂₌2KIO₃+Cl₂，此反应属于________反应(从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空)。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？(错对与否，都需说明原因)

______________________________________________________________

31、(北京理综)近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是　 (B)

　　 　A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化　 B. 金刚石是碳的一种同位素

　　 　C. 钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　 D. 金刚石中只含有非极性共价键

30、铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 (　 )

A、镓酸酸性强于铝酸　　　　 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀　　　 D、Al(OH)₃是难溶物