9．下列反应属于氧化还原反应的是(　　 ) 　 A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳　　　　　 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢 　 C.氯水使有色布条褪色　　　　　　　　 　D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应

8. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物可能有(　　 )

　 　A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.

7．已知Cl₂与Br^－、I^－可发生反应：Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－、Cl₂+2Br^－=Br₂+2Cl^－，且Br^－、I^－的还原性强弱顺序为：

I^－>Br^－。某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl^－、Br^－、I^－的物质的量比为1︰1︰1，需通入Cl₂，那么通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－物质的量的(　　 )

　　 A．1/2　　 　　　 B．1/3　　 　　　　　 C．2/3　　 　　　　　 D．1/6

6．下列离子方程式正确的是(　)

A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

C．向留有残氯(Cl₂)的水中加一定量的FeSO₄，以除去水中的Cl₂：Fe²⁺+Cl₂＝2Cl^－+Fe³⁺

D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

5．F₂是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F₂跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的(　　 )

　 　A．H₂ 　　　　　 B． HF　　 　　　 C．OF₂　　 　　　 D．O₂

4．有关卤素的说法正确的是(　　 ) 　 A．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性. 　 B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. 　 C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸. 　 D．卤化氢的水溶液都是强酸

3．下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是 (　　 )

　　 A．Na₂S　　 B．NaOH　　 C．甲苯　　 D．裂化汽油　　

2．将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的(　　 )

A．1/4　　　　　 B．1/2　　　　　 C．1/3　　　 D．2/3

1．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有(　　 )

　　 ①2NaCl+2H₂O==2NaOH+Cl₂↑+H₂↑ ②Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O

　　 ③H₂+Cl₂＝2HCl ④Cl₂+H₂O＝HCl+HClO ⑤2HClO＝2HCl+O₂↑

　　 A. ①④⑤　 　　　　 B. ①②　　 C. ③④⑤　 　　　　 D. ②③④

3．卤素间的置换反应及X^-离子的检验：

(1)Cl₂ + 2Br^- = Br₂ + 2Cl^-

 Cl₂ + 2I^- = I₂ + 2Cl^-

 Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-

结论：氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂； 还原性：I^-　 > Br^-　 > Cl^-　

(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化

溶剂 溶质	水	苯	汽 油	四氯化碳
Br2	黄 → 橙	橙 → 橙红	橙 → 橙红	橙→ 橙红
I2	深黄→ 褐	淡紫 → 紫红	淡紫→ 紫红	紫→ 深紫
密　 度		比 水 轻	比 水 轻	比 水 重

(3)X^-离子的检验

　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　　 　　　白色沉淀

　 　Br^-　　 + AgNO₃ + HNO₃　　　　　 　浅黄色沉淀

　 　I^-　　　　　　　　　　　　　　 　　黄色沉淀

[例1](2010四川理综卷) (16分)

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填颜色)固体物质，实验室常用

　　　　 　　　　　方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；阴极上观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是　　　　　　　　　　　 ，步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　 　。步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)紫黑色　　 升华

(2)

　　 有气泡产生

(3)

实验方法	实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。	如果不变蓝，说明无。(如果 变蓝，说明有。)

(4)冷却结晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析：(1)考查物质的物理性质，较容易。(2)阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。(3)考查I^-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。(4)考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。

[例2](2009天津卷，3)下列实验设计和结论相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

答案　 B

解析　　 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；

B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C项，若原溶液中含有SO₃^{2 －}，生成BaSO₃，再加入HCl，则与溶液的NO₃^－ 结合，相当于HNO₃，则可以氧化BaSO₃至BaSO₄，沉淀不溶解，故错；

D项，加热时，FeCl₃会水解，错。

[例3](2009江苏卷14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．　　　 反应的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

答案　 BC

解析　　 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；

因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；

D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。

卤素单元测试