6. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

请回答下列问题：

(1)设计装置A的目的是　　　　　 ；为达此目的，应如何操作　　　　 ；A中反应的化学方程式为　　　　　　 。

(2)在(1)的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是　　 ；B中反应的离子方程式是　　　 。

(3)装置E和F的作用是　　　　　 ；

为实现此作用，其操作方法是　　　　 　　　。

5. 工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反应原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反应的总结果是放热反应。

某校学生化学活动小组欲在实验室中模拟制纯碱的第一步过程，以获得碳酸氢钠晶体。可供选择的试剂有：盐酸、的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰。该小组学生设计的最简单的实验装置如图：

(1)图中空中A处所用装置是(从装置I、II中选择)　　　　　 　　。

(2)请写出图中A、B、C、D处各仪器中盛放试剂的名称：A　　 ，B　　 ，C　　　 ，D　　　 。

(3)装置D的作用是　　　　 。

(4)辅导教师指出要获得较多量的碳酸氢钠晶体，此套装置还有不足之处，请说明其原因并加以改进。

(5)利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该实验得到的产品是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作过程、现象及结论。

4. 某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：① 2% NaOH溶液；② 稀HCl；③ 稀H₂SO₄；④ 饱和KHCO₃溶液；⑤ 浓H₂SO₄；⑥ CaCO₃固体；⑦ K₂CO₃粉末

仪器装置(如图所示)

请根据题目要求回答下列问题：

(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。

(2)如何检验所选择的CO₂发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：　　　　 。

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　 ，Y装置中除去的杂质为　　　　　 。

(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是　　　 ；通入过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　 ；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液浓度不能超过　　 %(质量分数)。

附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度

3. 剪约6cm长、2cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL 0.5mol/L的硫酸溶液。

试回答下列问题：

(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向　　　 (填“铝”或“铜”)极，铝片上电极反应式为　　　　　　 ；

(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向　　　 (填“铝”或“铜”)极，此时铝是　　 (填“正”或“负”)极，铝片上的电极反应式为　　　　　 。

2. 现有酚酞试液、石蕊试液、0.1mol/L氨水、35%盐酸、0.1mol/L盐酸、氢氧化钙固体和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明氨水为弱碱，简述方法，并写出有关的离子方程式。

1. 证明CH₃COOH为弱酸，现有药品和仪器；冰醋酸，蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明：

(1)设计的理论依据是　　　　　　　　　 ；

(2)简要步骤是：　　　　　　　　　　 ；

(3)需要记录的数据是　　　　　　　　 ；

(4)分析推断：由于　　　 ，说明　　　　 ，所以CH₃COOH是弱酸。

5. 解题的基本思路

明确目的→弄清原理→具体设计→数据处理

[典型例题]

[例1] 铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的和，用如图所示的装置(甲乙管用橡皮管连接可上下移动)测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

(1)如何检验此装置的气密性　　　　　 。

(2)从硫酸和氢氧化钠溶液两种试剂中挑选，应选用　　 较好，理由是　　 　　　。

(3)装置中导管a所起的作用是　　　　 。

A. 保证实验装置不漏气　　　　　 B. 使分液漏斗中的液体顺利滴下

C. 减少气体体积测定的误差

(4)为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意　　 。

A. 反应前读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平

B. 反应后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平

C. 反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平

D. 反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动

E. 反应后静止置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据

解析：该题的实验目的是测定铝粉中金属铝的含量，且通过产生气体的体积经计算求出--是一道定量题，要求实验的准确性。

(1)凡是有气体参加和生成的实验，都必须检验装置的气密性，根据气密性检查的方法。该题应采用注水法--液封法，关闭分液漏斗的旋钮向乙中注水。并记下液面位置，静置一段时间后，看液面是否下移，若仍维持液面高度则气密性良好。

(2)由于样品中含有SiO₂，不与硫酸反应，不能确定铝是否反应完全(有部分铝会包裹在SiO₂中，使实验结果产生一定误差，则应选择NaOH，使样品全部溶解，Al可充分反应，减少误差。)

答案：

(1)向乙中注水，使之与甲产生液面差，记下乙中液面位置，静置，乙中液面不下移，即可。

(2)NaOH；可使样品全部反应，减少误差。

(3)B

(4)AE

[例2] 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”()。四氯化钛可由与发生置换反应而制得(不与HCl反应)。此反应在1000℃高温下进行得很慢，但如果有炭粉存在时，只要650℃-850℃反应便可顺利进行。下面是某同学设计的实验室制备装置：

请回答：

(1)A装置中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)B装置中的试剂为　　 ，其作用是　　　　　　　 。

(3)C装置中的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D装置中冷凝水的方向为　　　 进　　　 出，该装置的作用为　　　　　　　 。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)请指出装置的缺陷和不妥之处，并进行改进　　　　　　　　　　　　 　　。

解析：根据题，该信息和实验装置可知(1)A装置中发生的是实验室制Cl₂的反应。因TiCl₄“极易水解，遇水蒸气产生‘白烟’”可推知B装置中应为干燥剂--浓H₂SO₄。又由题中“TiCl₄可由TiO₂与Cl₂发生置换反应而制得”信息可完成(3)问。并根据竖直使用冷凝管的原理，可得冷凝水的进、出方向。由于产生的Cl₂不会完全消耗，必须在实验后吸收，防污染环境。缺点在于E装置无排空气孔，D、E间缺干燥器。

答案：

(1)

(2)浓H₂SO₄；吸放Cl₂中水蒸气

(3)

(4)a、b；使TiCl₄冷凝回流进入D

(5)吸收Cl₂

(6)① E装置无排气孔，应在胶塞上加一支玻璃导管，与大气相通。

　② D、E间应加干燥装置

[模拟试题]

4. 装置的改进及一般实验装置的归纳

(1)制备气体的发生装置

(2)气体的净化和干燥

(3)气体的收集方法

(4)尾气的处理装置

(5)安全瓶

(6)气体体积的测量

　　 (7)喷泉实验装置的设计

3. 综合实验的创新设计及基本实验原理的灵活应用

2. 综合实验设计的评价：

方案的可制性及优劣