22．(10分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制后可得到包含NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的________溶液、过量的__________溶液、过量的______溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。加入盐酸后，滤液中可能发生反应的离子方程式为_______________________；　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。加入石灰乳的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以海滩贝壳为原料制取Ca(OH)₂的过程可用化学方程式表示为________________；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)MgCl₂ ·6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式式为___________。因此工业上常使用MgCl₂ ·6H₂O晶体在________气氛中脱水而得到无水的MgCl₂。

21．(6分)将一定量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

(1)固体混合物中Mg的质量分数为___________，Al的质量分数为__________。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

20．(18分)常温下在20 mL 0. mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐减小，溶液中含碳元素的微粒的物质的量分数(纵坐标)随溶液pH所发生的变化如图所示(CO₂因逸出而未画)：

请回答下列问题：

(1)在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺):c(CO₃^2―)___2 (填“<”或“<”或“=”)；该溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系__________(用等式回答)。

(2)在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^－7g时开始产生沉淀BaCO₃，则

K_sp(BaCO₃)=c(Ba²⁺)×c(CO₃^2－)=______________。

(3)当加入盐酸使溶液pH为10时，混合溶液中碳溶液含碳元素的离子有　　　　　　　　　 ，其物质的量之比为_______________。

(4)随着盐酸的加入，HCO₃^－的浓度变化趋势是_________________，其中，OAB段的离子方程式为______________；BC段的离子方程式为______________。

(5)当混合溶液的pH=_________(填整数)时，开始逸出CO₂气体。

19．(7分)框图中A是一种无机盐，根据图中的关系(各反应中生成的水已略去)，确定各物质的分子式：

A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　 　　、E　　　　 、F　　　　 、G　　　　 。

18． (7分)Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol·L^－1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。

(1)Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)产物中硝酸铜的物质的量为_______mol。

(3)如混合物中含有0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为______ mol ____mol。

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu₂O、CuO的物质的量及x的取值范围为_______、_______、_________。

17．(12分)(1)一定量的NaOH和NaHCO₃混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO₂气体V₁ L(≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V₂ L CO₂气体，气体体积均在标准状态下测定。

①Y的化学式是________。

　　　 A．Na₂CO₃、NaOH　 B．Na₂CO₃、NaHCO₃　 C．Na₂CO₃　　 　　　 D．NaOH

②X中NaOH、NaHCO₃物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

(2)①常温下A与B两种气体组成的混合物(A的式量大于B的式量)，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A为__________；B为_________；其理由是______　　 　　　　　__________。

②若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5，则在混合气体中A和B的物质的量之比是　　　　 ，A在混合气体中的体积分数为_____________。

16．某学生鉴定甲盐的发如图所示：

下列结论正确的是(　　　 )

　　 A．甲中一定有Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　　 B．丙中一定有Fe³⁺

　　 C．乙为AgI沉淀 　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．甲一定为FeBr₂溶液

15．不能正确表示相应反应的离子方程式是(　　　 )　

A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－+NH₄⁺+2OH^－=CO₃^2－+H₂O +NH₃·H₂O

　　 B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

　　 C．少量固体Mg(OH)₂溶于饱和NH₄Cl溶液中：2NH₄⁺+Mg(OH)₂=2NH₃·H₂O+Mg²⁺

.... D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

14．下列离子方程式表示正确的是(　　 )

　　 A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu²⁺+Ag 　　　　　　　　

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH：CO₃^2－+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^－+H₂O

　　 C．0.1molFeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₃+4Cl^－

　　 D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

13．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I₂KI₃(KI₃易溶于水)。下列推断错误的是(　　　 )

　　 A．I3－溶液存在如下平衡：I₃^-I₂+I^－

B．在KI3溶液中加入AgNO₃溶液，会析出AgI₃沉淀

　　 C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在

　　 D．在配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度