14．(08年广东理基·27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是C

　 　　　　　　　　　表1　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

答案： C

解析： 由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。

A． 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢

键，较为特殊，因此H₂O的沸点高于H₂S；

B． 金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此

Mg>Be；

C． M、T形成的化合物为Al₂O₃，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；

D． L²⁺与R^2－的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg²⁺为10个，

S^2-为18个。

13．(08年广东理基·26)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案： C

解析： ① 原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5；　　　　　

② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强

的元素；

③ 第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定

为6，不同中子数的原子称为同位素。

④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确

12．(08年广东理基·25)下列化学用语正确的是D

A．Na₂O₂中氧元素的化合价为－2

B． 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．₁₆S的结构示意图：

D．甲烷的结构式：

答案： D

解析：A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；

B． CH₃CH₂OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C₂H₆O；

C． 原子结构示意图中原子应该写成+16；

D． 该结构式为甲烷的结构式，正确。

11．(08年广东化学·13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是B

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

答案：B

解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY(HO)不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。

10．(08年广东化学·1)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

答案：A　　　

解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

9．(08年宁夏理综·11)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素　　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

答案：D

解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl^－守恒得n＝2，所以E为+2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECl_n中E与Cl之间形成共价键。

8．(2007海南·2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　 )

A．1和17　　　　　　　 B．12和9　　　　　　　　 C．14和 6　　　　　　　 D．15和8

答案：B　

考点：本题考查了原子结构与离子键的含义。

解析：本题可以根据原子序数写出化学式即A、HCl　 B．MgF₂　 C．SiC　 D．P₂O₅ 写出化学式后，很容易看出只有MgF₂ 是离子化合物，存在离子键。

7．(07年广东理基·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

答案：C

解析：Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，正确。

6．(07年广东理基·23)下列物质中含离子键的是

A．Cl₂　　　　　　　　　　 B．CO₂　　　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：C

解析：只有离子化合物中才含有离子键，题目给出的各个选项中只有C选项中的NaCl为离子化合物。其余各选项中的物质均含有共价键。

5．(07年广东理基·21)³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是

A．³²S与³³S原子的最外层电子数均为2

B．³²S与³³S具有相同的中子数

C．³²S与³³S具有不同的电子数

D．³²S与³³S具有相同的质子数

答案：D

解析：³²S与³³S原子为同一种元素(S元素)的不同核素，因此他们的最外层电子数、核外电子数和质子数均分别相等，分别为6、16和16；而他们的中子数和质量数不同。故正确答案为D。