6．(07年广东理基·31)从海水可获得的在常温下为液体的单质是

A．Mg　　　　　　　　　　 B．K　　　　　　　　　　　　 C．Br₂ D．I₂

答案：C

解析：单质溴是唯一的常温下为液态的非金属单质。

5．(07年广东理基·30)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原

法；④过滤法。其中属于化学方法的有

A．①②③　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④

答案：A

解析：过滤属于物理方法。

4．(07年广东理基·20)下列说法正确的是

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O₃是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

答案：A

解析：生石灰与水混合时发生了CaO+H₂O=Ca(OH)₂的化学反应，故B选项错误；O₃为单质不是化合物，而CuSO₄·5H₂O是一种化合物，不是混合物，故C、D选项均错误。

3．(07年广东文基·67)下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

答案：C

解析：发酵粉中主要含有的是碳酸氢钠，而不是NaOH，故A选项错误；碘盐中的碘是化合态的碘，不能使淀粉变蓝，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝，故B选项错误；D选项中的硫酸氢钠在水溶液中电离出H⁺，是溶液显酸性。

2．(07年广东文基·63)下列污水处理方法只涉及物理变化的是

A．过滤法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化还原法

C．中和法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化学沉淀法

答案：A

解析：四个学校中的污水处理方法只有A选项中过滤是物理变化，其余的三种处理方法均是化学变化。

1．(07年广东化学·13)顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成

B．含有NH₃分子

C．Pt的化合价为+4

D．Pt元素的质量百分含量为65%

答案：AD

解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH₃)₂Cl₂药物组成不可能有NH₃分子，否则会逸出且NH₃有毒，故B错。因NH₃为0价，故Pt为+2价，C错。

1．(07年山东理综·9)下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐主要添加的是KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

答案：A

解析：A中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精的体积分数为75%，不是采用无水乙醇，错误；C中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质、营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；D中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。

14．(09年广东化学·23)(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　 　　　　。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

答案：(1)水泥；△H₁-3△H₂+18△H₃(2)，Na₅P₃O₁₀，(3)+1；2Ni²⁺ + 1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层　；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应　； 装置简便，节约能源，操作简便　。

解析：(1)①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO₃(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥。

②运用盖斯定律，反应1-反应2×3+反应3×18=总反应，则△H=△H₁-3△H₂+18△H₃

(2)结合题意三聚磷酸钠(俗称“五钠”)可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个

磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为

，三聚磷酸钠的化学式为Na₅P₃O₁₀。

(3)①因为Na、H的化合价为+1，O为-2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。

②由得失电子数目守恒(2-1)×2=(3-1)×1，可知Ni²⁺ 和Ni⁺的化学计量数为2，H₂PO₂^－和H₂PO₃^－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2-1=2×1-1+2×1，可知H⁺在方程式的右边，H₂O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。即总方程式为：2Ni²⁺ +1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺

③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。

13．(09年海南化学·14)(8分)

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_x、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为　　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 　　能转化为　　　 能，最终转化为机械能；

(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_x与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(8分)

(1)4C_mH_n+(4m+n)O₂=4mCO₂+2nH₂O(2分)　 化学　　　 热(2分)

(2)SO₂(2分)

(3)2NO_x+2xCON₂+2xNO₂(2分)

解析：(1)汽油燃烧的化学方程式为：

4C_mH_n +(4m+n)O₂=2nH₂O + 4mCO₂ ，燃烧过程为化学能转化为热能。

(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。

(3)这和(1)一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

12．(08年山东理综·28)(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是　　　　　 (填代号)。

　a．高空排放　　　　　

　b．用于制备硫酸　

　c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

　d．用浓硫酸吸收　

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂　　 S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺(离子方程式不配平不扣分)

(4)a：稀硫酸、KMnO₄溶液

　　　　 b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

解析：(1)若CuFeS₂中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO₂的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO₂难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.

(2)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe³⁺作催化剂的反应，因此，首先Fe³⁺要参与反应，即有反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，生成的Fe²⁺又被S₂0₃^2-氧化生成了Fe³⁺。此题若要求写出Fe²⁺对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S₂0₈^2-+Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

(3)此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐(NaAlO₂)，然后将溶液中的难溶物Fe(OH)₃沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中(FeO→Fe²⁺)，然后滴入KMn0₄溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；盐酸会还原KMn0₄溶液而使之褪色，干扰了Fe²⁺的检验。