12．读下面这首诗，完成(1)-(3)题。(10分)

临高台

萧衍^①

高台半行云。望望高不极。草树无参差。山河同一色。

仿佛洛阳道。道远难别识。玉阶故情人。情来共相忆。

临 高 台

沈约^②

高台不可望，望远使人愁。连山无断绝，河水复悠悠。

所思竟何在？洛阳南陌头。可望不可见，何用解人忧？

[注]①萧衍：梁武帝。在位四十八年，年八十六。有集三十二卷。

②沈约：南朝吴兴武康(今浙江德济县西)人，与萧衍同属“意陵八友”。

　 (1)下面对诗句的理解，不正确的两项是(4分)

A．萧衍沈约二人同登一座高台，采用同一视角观望，同怀念远在洛阳的情人，诗中都有借景抒情的妙笔。

　　　 B．萧诗中，作者登高怀远，思念之切竟使眼前的丛莽幻化出一条通往洛阳的道路，延伸到远方的情人身边。

　　　　　　　 C．玉阶通常是古代淑女伫立凝望之所，萧衍用玉阶来暗示自己期望故情人同样满怀思念，为下文“共相忆”埋下了巧妙的伏笔。

　　　　　　　 D．两首诗的开头都用“望”字，但两人诗中的“望”字却不同解：萧诗中“望”字做仰望解，沈诗中“望”字却做远望解。

　　　　　　　 E．两首诗的结尾都采用了直抒胸臆的手法，表达对情人的相思，这增强了诗歌情感的感染力、也增加了诗歌的穿透力。

　 (2)同为登高怀人，两首诗歌的情感却有一定的差别。请你结合诗句谈一谈。(3分)

　 (3)萧衍诗的前两句如何表现高台之“高”的？请从作品语言或者修辞方法中任选一角度，具体说明。(3分)

11．将下面文言文中画线的部分用斜线断句。(5分)

　　　　 西循崖可二里，连石若重楼，翼乎临于溪右。①石罅生大树荫数十人前出平土，可布席坐。

　　　　 ②南有泉明何文端公摩崖书其上曰媚笔之泉。泉漫石上，为圆池，乃引坠溪内。左丈学冲于池侧方平地为室，未就，要客九人饮于是。③日暮半阴山风卒起，肃振岩壁，榛莽、群泉、矶石交鸣。游者悚焉，遂还。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (取材自清姚鼐《游媚笔泉记》)

5．下列句子中，有语病的一句是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只能接受掌声和鲜花、一遇到反对意见就暴跳如雷的人，是不成熟的；真正成熟的人，会冷静睿智地对待各种不同的意见。

　　　 B．面对和平而不太平的价值多元化的世界，国与国的主要竞争方式从残酷的军事对抗转向经济、社会、文化综合能力的比拼。

　　　 C．在国外，围绕《魔戒》《哈利·波特》《纳尼亚传奇》《金刚》等小说进行的边缘产品开发，已经渗透到人们文化生活的多个层面。

　　　 D．千万考生所命运攸关的高考作文不再有意回避社会热点，引导考生关注他人，关注社会、关注自我与外部世界之间的联系。

4．下列句子中，加点的成语或熟语使用不恰当的一项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．人生短暂，如白驹过隙，让美丽的青春放射出最夺目的光彩，我们的生命才更有意义。

　　 B．魔术的魅力在于它能营造出让人百思不得其解的神秘感，给观众带来一种奇特的享受。

　　 C．如果不能解决资金不足、剧本单一等问题，一度火爆的小剧场话剧难免遭遇“倒春寒”。

　　　 D．合唱队获得全市一等奖的喜讯传来，全校同学欢呼雀跃，一片哗然，沉浸在欢乐的气氛中。

3．依次填入下面横线处的词语，恰当的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①老舍先生虽然获得过1968年的诺贝尔文学奖　　　　 ，却由于种种原因没有获奖，这不能不说是国人的一大遗憾。

②当今社会报刊、广播、电视、互联网、手机WAP平台越来越及时、越来越立体化地为人们提供着各种　　　　　　 。

③这个年轻人虽然工作时间不长，但工作能力强，对自己要求严，深得老领导们的　 ，很快就独当一面了。

　　　 A．题名　 资信　 尊重　　　　　　　　　　　　　　 B．提名　 资讯　 器重

　　　 C．提名　 资信　 尊重　　　　　　　　　　　　　　 D．题名　 资讯　 器重

2．下列各组词语，没有错别字的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．刚健　　　　　　　　　 抄近路　　　　　　　　　　 甘拜下风　　　　　　　　　 大快朵颐

　　　 B．脉搏　　　　　　　　　　 大拇指　　　　　　　　　　 出奇不意　　　　　　　　　 不记其数

　　　 C．凋蔽　　　　　　　　　 口头禅　　　　　　　　　　 蛛丝蚂迹　　　　　　　　　 如愿以偿

　　　 D．按装　　　　　　　　　 拌脚石　　　　　　　　　　 吉人天相　　　　　　　　　 平添烦恼

1．下列词语中，字形和加点的字的读音全都正确的一项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　 痕迹　　　　　　　　　 结束　　　　　　　　　　　 挫折　　　　　　　　　　　　　 影片　　　　　　　　 档案

　　　 A．jī　　　　　　　　　　　　 sù　　　　　　　　　　　　　　 cuò　　　　　　　　　　　　　 piàn　　　　　　　　　 dàng

　　　 B．jì　　　　　　　　　　　　 sǔ　　　　　　　　　　　　　　 cuō　　　　　　　　　　　　　 piàn　　　　　　　　　 dǎng

　　　 C．jī　　　　　　　　　　　　 shù　　　　　　　　　　　　　 cuò　　　　　　　　　　　　　 piàn　　　　　　　　　 dàng

　　　 D．jī　　　　　　　　　　　　 shù　　　　　　　　　　　　　 cuō　　　　　　　　　　　　　 piān　　　　　　　　　 dǎng

44．(09年江苏化学·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－).2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0.2 mg·L^－1。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－

完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式　　　　 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　 。

步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO₂^－的浓度为　　　 mg·L^－1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是　　　 (填化学式)

答案：

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②调节溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。(2)pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－，那么I^－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合①　　 请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO₂^－的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO₂^－与Na₂S₂O₃的关系。Fe²⁺将ClO₂^－还原成Cl^－，Fe²⁺被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案

[考点分析]关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如本题的连续碘量法。

45．(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　　　 、　　 。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　　　 。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色　 分液(或蒸馏)

解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。

43．(09年海南化学·20.4)(11分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　 ：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　 (答2项)。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分)

(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加压　　　 降温(4分)

解析：(1)

(2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

(3)这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

(4)为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。