28、(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用　　　　 　　　　(选填序号)。

A．生石灰　　　　 B．碱石灰　　　　 C．五氧化二磷　　 D．烧碱

(2)B装置的作用　　 　　　　　　 ；

E装置的作用　　 　　　　　　　　；

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是　　　　 　　　　　　。

(4)装置F中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(11分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　　　 　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　 。

已知：＞，则该反应是　　　 热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　 　　　　　。

用O₂表示从0－2s内该反应的平均速率v=　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　 d．选择高效催化剂

26、(7分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造 如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)a是 　 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为　　　　　　　 　　　　 　，

b极的电极反应式　　　　 　　　 　　　　 。

(2)某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气(甲烷)等。若将上图中H₂换成CH₄时，电池内总的反应方程式为 ：CH₄+2O₂+2OH^－＝CO₃^2－+3H₂O。请写出a极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为______________极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：

________________________________

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：　　 　　　　 ，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。

24、(12分) 已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)　②c(Cl^一) >c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^一)> c(OH^－)> c(H⁺) ④ c(Cl^一) >c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)

　填写下列空白: (1)由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号)

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

　 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“＝”　 下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系:c(H⁺)____________ c(OH^－)。

23、(4分)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ·mol^－1

(1)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式　　　　　　　　。

(2)又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为　　　kJ。

22、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0　　下列说法正确的是　(　 )

　　　 图一　　　　　　　　 图二　　　　　　　 图三　　　　　　　 图四

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅰ采用的温度更高

C．图三中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向进行

第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

21、某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe³⁺ 、H⁺ 、X ，其物质的量之比为：n(NO₃^－) ：n(SO₄^2－) ：n(Fe³⁺) ：n(H⁺) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X可能为　　(　 )

A．Fe²⁺　　 　　 B. Mg²⁺ 　　　 C．Cl^－　　 　　D．Ba²⁺

20、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的：　　 ( 　　 )

A．Na₂SO₄和CuSO₄　　 B．CuO　　 C．Na₂O和CuO　　 D．H₂O和CuSO₄

19、在一个容积为1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：

2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)　达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L^－1的是(　　 　)

A．4molA+2molB　　　 B．3molC+1molD+1molB

C．3molC+0.5molD　　 D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0molD