5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是(　　 )

A.CuSO₄溶液和氢硫酸　　　　　 B.FeCl₃溶液和Na₂S溶液

C.Pb(Ac)₂溶液和硫化钾溶液　　 D.FeCl₂溶液和氢硫酸

4.下列实验中没有硫生成的是(　 )

A.H₂S气体通入酸性KMnO₄溶液中　　　 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水

C.SO₂水溶液中通入H₂S气体　　　　　 D.在氧气里充分燃烧H₂S气体

3.向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是(　　 )

A.BaSO₄ B.FeS　　　 C.BaSO₃ D.S

2.有下列气体：①SO₂，②H₂S，③H₂，④HI，⑤CO₂，⑥NH₃，不能用浓H₂SO₄干燥的是(　　 )

A.①②④　　 B.②④⑥　　 C.①②④⑥　　 D.①③⑤⑥

1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是(　　 )

A.FeS　　　 B.CuFeS₂ C.FeS₂ D.CaSO₄·2H₂O

9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^- 、OH^-、NO₃^-六种离子.

甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是　　　　　　　　 .

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量　　　　　　 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的　　　　　　 (填写金属元素符号)，另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的　　　　　　 (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有　　　　　　 ，可用来浇灌农田.

8.汽车尾气(含烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车 的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO₂转化.

①　　 写出NO与CO反应的化学方程式.

②　　 转化器在一定程度上提高空气的酸度，原因是什么?

7.SO₂是主要的大气污染物，大量的SO₂来源于　　　　　　　 ，SO₂不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的 化学方程式是　　　　　　　 .抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na⁺］=2.3×10^-5mol/l，［Ci］=3.5×10^-5mol/l，[NH₄⁺］=7.0×10^-6mol/l，［SO₄^2-?］=2.5×10^-6?mol/l,求该酸雨的pH值为　　　　　　 .

6.目前正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：第一步用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产 品.写出上述两步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 .

5.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是(　 )

①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高　 ③燃料脱硫　 ④在已酸化的土壤里加石灰　 ⑤开发新能源

A.①②③　　 B.②③④⑤　　 C.①③⑤　　 D.①③④⑤