19．（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G、M常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，遇冷后又化合并产生白烟，且B在农业中常用作肥料。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

       FeCl₃溶液    含有淀粉的碘水  NaOH溶液
        A           B            C

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是              、              （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是                  。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是          （填序号）。
　A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　      B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
　C．固体硫在纯氧中燃烧　    
（3）装置C的作用是                                                         
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、               、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                （填序号）。
　A．蒸发皿    　 B．石棉网      　C．漏斗　  　D．玻璃棒    
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　  　　　

原因是                                                                                 。

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                                      。

18.（14分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

17．（12分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子

CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄ ⁺、F^-

18电子粒子

H₂S、HCl、K⁺ 、S^2- 、HS^?、Cl^-

（1）其中空间构型为正四面体的分子的是          ；受热最难分解的分子是           。

（2）其中能与OH^-反应的分子有                            ；

既能与H⁺反应又能与OH^?反应的粒子有                。

（3）写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式

                                                            。

（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

④碳酸氢根离子的电离方程式：

    A．①④     B．①②④       C．②③④      D．①

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

16.下列说法正确的是

①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ②因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

C．10 mL0.10 mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

15.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是                                               

A．该能量转化系统中的水可以循环利用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-?4e^-＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的正极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O＝4OH^?

13．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL