1.[解析] 根据电子层结构相同的阴阳离子之间,其阴离子是上一周期的非金属元素形成,而阳离子是下一周期金属元素所形成,且带电荷多的在中间,带电荷少的在两边,可排列出几种微粒的相对位置,然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。

[答案] C

21. 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半径最小的金属元素的是___________，写出它的氧化

　物与硫酸溶液反应的离子方程式____________________________。

(5)推测P、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

第二课时　 元素周期律 元素周期表

[例题解析]

20．试推断下列化合物的化学式：

　 (1)第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____　　　　 ___________。

　 (2)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____________________________________。

D．奥赛一瞥

19．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

　 (1)写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

　 (2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是　　　　　　　________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　_____________。

18．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

17．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是　　 (　　 )

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素

16．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是　　　　 (　　 )

A．X只能是第三周期元素　　　　　　　　　　　 B．a－b+n+m的和只可能等于10

C．b不大于5　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Y可能是第二周期元素

15．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是　(　　 )

A．在已知元素中具有最大的原子半径　　 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱　　　　 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

14．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是　　 (　　 )

13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是　(　　 )

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性