0.007

0.008

0.010.

0.020

（II）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

30．（16分）（I）密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

   （1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变         d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

   （2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂             d．升高温度

CO（g） + O₂ = CO₂（g）     △H= ― 283.0kJ/mol

由此可知反应：C（s） + H₂O（g） = CO（g） + H₂（g）的焓变为                。

2H₂（g） + O₂ = 2H₂O（g）      △H= ― 483.6kJ/mol

C（s） + O₂ = CO₂            △H= ― 393.5kJ/mol

   （1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态

的点是_______。

   （2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）

   （3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从

反应速率和平衡角度说明理由。________________

____________________

II．（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                。

   （2）已知N₂ （g）+ O₂ （g） ＝2NO （g）  △H= + 180kJ/mol ，其中N≡N键的键能为946kJ/mol、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol ，则一氧化氮分子中氮氧键的键能_____kJ/mol。

   （3）已知下列热化学方程式：