1．　 D；2．A；3．B；4．C；5．A；6．D；7．C；

4．甲：不严密。因含有Ag₊而不含SO₄^2-的无色溶液也会出现此方案的现象。

乙：严密。因为只有含SO₄^2-的无色溶液才会出现此

方案的现象。

丙：不严密。因为含有SO₃^2-而不含SO₄^2-的无色溶液

也会出现此方案的现象。

讲析：从Ag⁺、SO₃^2-的存在对SO₄^2-检验的干扰来分析。

检测提高

1．　 D；2．C；3．C

讲析:1．浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的

硫酸为0.9mol，实际参加反应的为1.8mol，硫酸变稀后与Cu并不反应，加入的硫酸应大于1.8mol，体积大于100ml。2．大气污染物常见的有SO₂、SO₃、H₂S、煤烟、氮的氧化物(如NO、NO₂等)；碳的氧化物(C0、C0₂)、粉尘、碳氢化合物，CO₂无毒但造成温室效应。3．绿色食品与食品颜色无关，与香甜无关，不含化学添加剂。

9．SO₂与H₂的体积比为1:4。

讲析：反应后的溶液稀释至1L，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，反应后剩余硫酸0.05mol。因浓硫酸在与Zn反应过程中会变稀，将产生SO₂与H₂两种气体。列方程组解题。

解得：

第23课时 (B卷)

纠错训练

1．B；2．D；3．C、D；4．B；5．A、D；6．C；7．A、B；8．D。

讲析：1．潮汐、大脖子病与环境污染无关。2．由题意形成的沉淀可以是AgCl或BaSO₄，如原溶液存在SO₃²，形成的BaSO₃能被硝酸氧化成BaSO₄。3．C、D中既生成硫酸盐又有SO₂气体，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性。4．被还原的硫酸的量既可以由铜的量又可以由SO₂的量来确定。5．98%的浓H₂SO₄中，硫酸为98g，水为2g，即1mol、1/9mol，H₂SO₄又可以拆成 SO₃和 H₂O。6．从三种物质的化学式并结合元素的式量可知：硫元素的质量分数为a%，则Na、H、Mg三元素占0.75a% ，从而求得氧的质量分数。7．长期置露于空气中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠 、浓硫酸吸收水分质量均增加。8．将硫铁矿粉碎燃烧将更充分速率更快；净化SO₂是防止催化剂中毒；催化剂只提高反应速率而不能提高转化率。

4．(1)　　　　 ；(2)7%。

讲析：(1)首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O₂==SO₂，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO₂的物质的量相等，与反应了的O₂的物质的量也相等。

n(H₂SO₄)=　　　　　　　　　　　　　　 。

V(SO₂)= V(O₂)=224am³，故该厂每小时消耗标准状况

下空气的体积为

(2)因催化氧化时不再补充空气，由反应：

2SO₂+O₂==2SO₃；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故b%的下限等于7%。

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3．(1)2CO+2NO　　　　　　 2CO₂+N₂；

(2)SO₂转化为SO₃，产生硫酸酸雾；

(3)a、 b。

讲析：(1)根据题意，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO₂和N₂；(2)SO₂被氧化为SO₃，与水蒸气产生硫酸酸雾；(3)控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO₂的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO₂与NO等物质无直接的效果。

2．(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄==2CuSO₄+2H₂O；

(2)3.75 kg；　　 (3)①2∶5；②y＝4。

讲析：(1)由题给信息直接写化学方程式。

(2)用关系式解题：Cu→CuSO₄·5H₂O

(3)①

②CuSO₄+Ca(OH)₂==Cu(OH)₂+CaSO₄

反应前　 2　　　 5　　　 　0　　　 0

反应后　 1　　　 4　　　 　1　　　 1

∴　 CuSO₄·Cu(OH)₂·yCa(OH)₂中　 y＝4

1．(1)不能；在酸性溶液中，NO₃^-将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，造成结果错误。 (2)保证得到的沉淀全部是BaSO₄而没有BaSO₃。　 (3)连续两次称量的质量不变。　 (4)

讲析：(1)因先加了稀盐酸，若再加入Ba(NO₃)₂，SO₃^2-将被氧化成SO₄^2-。(2)如果不是强酸性，BaSO₃也能沉淀下来。(3)所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再发生变化，以保证水份全没有了。(4)思路是由BaSO₄的质量得到Na₂SO₄的质量，再求Na₂SO₃的质量，最后求得质量分数。

17．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：

4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为　　　　　　　 L？

(2)55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积

(同温同压)变为　　　　　　 L？

　 (3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

(4)设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。

①　　　 写出a和b的关系式

② 在下图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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