1.下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　(　　 )

　 A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

　 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

　 C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

　 D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

2.不能正确判断晶体类型，不能将晶体的物理性质与晶体结构微粒间相互作用力的强弱联系起来进行分析比较。同时也可能出现化学用语的表达如电子式的书写错误。

1.化学键和晶体的概念模糊，既不能在分析解答过程中揭示问题的隐含性，也不能结合具体实例来判断。

15.最近发现一种由钛原子(Ti)和碳原子(C)构成的气态复杂分子(如右图所示)，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是　　　　　　　 。

(本题考查晶体结构与化学式的关系，答题时注意本题的对象是分子)

第10课时　 化学键　 物质结构(B卷)

易错现象

14.将H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、SO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等化合物按以下要求填空： (1)具有强极性键的弱酸是　 　 ，具有强极性键的强酸是　 ‚　 ，具有弱极性键的强酸是　 ƒ　 ，具有弱极性键的弱酸是　 „　 ，其水溶液有强碱性的是　 …　 ，其水溶液有弱碱性的是　 †　 。

　　 (2)属于离子化合物的是　 　 ，其中只有离子键的化合物的电子式为　 ‚　 。

　　 (3)属于分子晶体的氧化物是　 　 ，属于原子晶体的氧化物是　 ‚　 。

　　 (4)具有正四面体构型的化合物是　 　 ，键角略大于90°的化合物是　 ‚　 ，难溶于水的气态氢化物是　 ƒ　 ，难溶于水的氧化物是　 „　 。

(本题综合考查键的极性，晶体类型，物质的溶解性、分子空间构型和化学用语等方面的知识，答题时注意结构决定性质的关系)

13.某离子晶体中，存在着A(位于八个顶点)、B(位于正六面体中的六个面上)、C(位于体心)三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：

则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是(　　 )

A. 8︰6︰1　 　　　　B. 1︰1︰1　 　

C. 1︰3︰1　 　　　　D. 2︰3︰1

(本题考查晶体结构与化学式的关系，答题时注意本题的对象是离子晶体)

12.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl₂属于离子晶体　　　 ②SiCl₄是分子晶体 　

③1500℃时，NaCl可形成气态分子 　

④MgCl₂水溶液不能导电

与表中数据一致的说法有　　 　　(　　 )　　　　　　

A. 仅①　　 B. 仅②　　 C. ①和②　　 D. ①、②和③

(本题考查氯化物的熔沸点与晶体类型的关系，注意结构与性质的关系)

11．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 氯化铝是电解质　　　

B　 固体氯化铝是分子晶体

C　 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝　

　 　D　 氯化铝为非极性分子

(本题考查AlCl₃的结构和性质，注意氯化铝为非极性分子)

10.美国Lawtcce Lirermre国家实验室(LLNL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

　 B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

　 C．CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质

　 D．在CO₂的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧

原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合

(本题考查原子晶体的结构特征和性质，答题时注意与SiO₂的结构和性质进行比较)