3．氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是

7∶4，此氧化物中氮元素的化合价为

A．+1　 B．+2

C．+3　 D．+4

(此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力)

2．下列物质中，互为同素异形体的是

A、¹²₆C和¹³₆C　　 　　B、白磷和红磷　

C、磷酸和偏磷酸　　 D、NO₂和N₂O₄

(此题考查同素异形体、同位素等概念)

1．下列关于氮的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

B．氮是氮族中非金属性最强的元素。

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。

D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。

(此题考查氮分子的结构及氮气的性质。)

5. 磷、五氧化二磷

　　磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。白磷分子式为P₄，正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点40℃，不溶于水，易溶于CS₂，少量白磷保存在水中。

　 　红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点240℃，不溶于水和CS₂。白磷隔绝空气加热到260℃时转化为红磷，红磷加热到416℃升华后冷却得白磷。

　 磷的单质都可以与O₂、Cl₂反应。

五氧化二磷(P₂O₅)

　 白色固体，易吸湿，可做干燥剂，为酸性氧化物，是磷酸的酸酐。易与水反应，与热水反应生成磷酸(无毒)，与冷水反应生成偏磷酸(剧毒)。

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4．氮气　

(1) 物理性质　

无色无味、难溶于水的气体。空气中78%(体积分数)是氮气。

　 (2)化学性质　

　氮分子中含氮氮三键，键能很大(946KJ·mol^-1)远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属(如镁、钙等)反应。

　 (3) 氮的氧化物(N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅) N₂O₃、N₂O₅是酸性氧化物，分别为HNO₂、HNO₃

酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO₂，实验室里常用Cu和稀HNO₃反应制得。NO₂是有刺激性气味的红棕色气体，与H₂O反应生成HNO₃和NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液(NaOH溶液)吸收。

3．该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。

2．其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为R₂O₅，氢化物的通式为RH₃(Sb、Bi无-3价)。

1．族元素位于第VA族，包括氮(N)、磷(P)、砷As)、

锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。

24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂，再加过量的FeCl₃溶液，反应为：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，最后用已知浓度的KMnO₄(含稀硫酸)滴定Fe²⁺,现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用16mL0.100mol/LKMn0₄溶液.

(1)写出FeCl₂和KMnO₄反应的方程式。

(2)求试样中锡的质量分数.

23.为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g重的石英砂，67.2g重的苛性钾和88.8g重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.

(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.

(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.