1．酸、碱溶液无限稀释时，学生由于不去考虑水电离出的

c(H⁺)和c(OH^－)出现了酸稀释的pH大于7(碱的pH小于7)的现象。

14．某工厂每天排废水1000m³，其中含游离氯0.0005mol/L，且PH = 3。现分两步处理废水，先用Na₂SO₃还原游离氯，再用熟石灰中和。

　 (1)计算该厂每天需要98%的Na₂SO₃的质量。

　 (2)用Na₂SO₃处理后的废水的PH值是多少？

(3)为使废水呈中性，需含杂质10%的熟石灰的质量是多少？

(本题是关于氧化还原反应的计算，涉及pH的计算)

第15课时　 水的电离和溶液的pH(B卷)

易错现象

13．常温下，有PH值为12的NaOH溶液100mL，若将其PH值变为11(设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留到小数点后一位)。

(1)　　　　 若用PH=10的NaOH溶液，应加入__________mL

(2)　　　　 若用PH=2的盐酸，应加入_______mL

(3)　　　　 若用0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值为________

(4)　　　　 若用PH=2的任意一元酸溶液V₂ mL ，则V₂的取值为_____________。

(本题考查学生的pH计算能力)

12．在下列情况下, 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．　 水电离出的 [H⁺] = 10^-14 mol/L 的溶液中: Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

B．　 H试纸呈现红色的溶液: Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

C．　 CO₃^2-可以大量共存的溶液: Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

D．　 PH = 2 的溶液中: SO₄^2-、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

(本题考查溶液中离子同时大量共存的问题，要结合水的电离和溶液的pH的计算)

11．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、HX一定是弱酸　　　　　　　 B、HY一定是强酸

C、HX的酸性强于HY的酸性　　 D、反应开始时二者生成H₂的速率相同

(本题主要考查学生对pH的计算以及反应速率与浓度的关系的掌握)

10．下列叙述中正确的是：　　　　　　　　 ( 　　)

A. Zn 和 PH = 3的醋酸反应比和 PH = 4 的硫酸溶液反应更缓慢

B. [H⁺] = 10^-3 mol/L 的强酸和 [OH^-] = 10^-3 mol/L 的弱碱等体积混合后, 溶液呈酸性

C. PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H⁺ 的物质的量也相等

D. 中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

(本题涉及正确判断溶液酸碱性、pH计算、化学反应速率、中和反应，需要学生能综合运用)

9．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H⁺]或[OH^-]的变化　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、[H⁺]和[OH^-]都减少　 　B、[H⁺]增大

C、[OH^-]增大　　　D、[H⁺]减小

(本题考查有关溶液稀释的pH的计算和水的电离和离子积的概念)

8． 某温度下，纯水中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol/L，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 Kw为1×10^-14

B、溶液中c(OH^-)=1×10^-10mol/L

C、此溶液pH大于7，为碱性

D、加入冰醋酸将促进水的电离

(本题考查学生对水的电离和离子积概念的理解和影响水的电离平衡的因素掌握)

7．(1998年上海)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为　　　　　　 (　　 )

A．V(酸)＝10²V(碱)　　　　　　　　 B．V(碱)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)　　　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)

(本题考查了酸碱中和的pH计算的逆向思维)

6．将pH=8的Ba(OH)₂溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba²⁺浓度与OH^-_-浓度之比为：　　　　 (　　 )

　A、1：2　 　B、1：200 　　C、1：50　 　D、1：100

(本题涉及溶液稀释的计算和水的电离，解题时不能忽略了水的电离)