（2）

（3）⑦  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

       或2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

（4）K  K与水反应比Na更强烈。（Na与水反应发出嘶嘶的响声，K使生成的氢气燃烧，并发生微爆炸）；Na常温与水反应剧烈，Al常温难与水反应。

【高考说明】

①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系

②了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件

③了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应

④理解质量守恒定律的含义

⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

【典型例题】

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是________________；

（2）⑧号元素的原子结构示意图为___________，其最高氧化物水化物浓溶液与其氢化物反应的化学工程形式为_____________，该反应中，_____________是还原剂。

（3）________号元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应？写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。

（4）预测⑥、⑦和⑩号元素的金属性，_______最强（填元素符号）。设计实验方案验证。

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案

（1）KF

12．（威海市调研）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。