1．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

（3）4Fe³⁺+2H₂OO₂+4H⁺+4Fe³⁺（2分）  （4）0.8mol（2分）

④若电解池A中生成H₂的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为____________________。  

答案（1）N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)  △H=－1135kJ?mol^－1（2分）

（2）负极，正极，2I^－→I₂+2e^－  2H⁺+2e^－→H₂↑（各1分）

（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。

①判断光电池的a端为_________极，

b端为________极。

②写出电解池A中电极反应式：

阴极______________________________，

阳极______________________________。

③电解池B中反应的离子方程式

__________________________________________。

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=－242kJ?mol^－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。

  H₂(g)+F₂(g)=HF(g)；△H=－269kJ?mol^－1

   （3）1.5 (a + b)

（1）常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－543kJ?mol^－1

   （2）I^－、Fe²⁺ 、Br^－  1mol  3mol  0.5mol

1．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂    2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－（不考虑氯气与I₂的反应）

   （1）含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是           ，被氧化的离子的物质的量分别是               。

反应的离子方程式为                                             。

   （2）如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，则被氧化的离子是            ，其对应的氧化产物的物质的量分别是              。

反应的离子方程式为                                。

   （3）若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，c为                 （用含a、b的代数式表示）

答案．（1）I^－、Fe²⁺   2mol  2mol  

8．（08山东德州模拟）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（    ）                     

       A．NO₂                   B．N₂                      C．NO                     D．N₂O