3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法

2.能写出各步反应的化学方程式

要求： 1.明白各步间转化关系

                            教与学方案                                      笔记与反思

【自学反馈】

3.掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。

2.掌握硫酸的“三大特性”；

1.掌握硫及其化合物的性质；

9.将amol H₂S和1mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂此时a的取值范围是                                                。

(2)全部是S，此时a的取值范围是              ，并且d₁              d₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是              。反应所生成SO₂的物质的量为               mol。容器内气体的物质的量之和为              mol(以含a的代数式表示)。

第八章  氧族元素  硫酸工业

第二课时  硫  硫酸

【考纲要求】

8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄，某学生设计了下列实验，确定Na₂SO₃的纯度：

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是                                     

②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的                                   

③在溶液中加入过量的BaCl₂溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化?                                                        

(2)BaCl₂为什么要过量?                                                          

(3)怎样检验BaCl₂溶液是否过量?                                                   

(4)为什么要洗涤沉淀?                                                           

(5)怎样洗涤沉淀?                                                                

(6)怎样判断沉淀是否洗净?                                                        

(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na₂SO₃纯度的计算式。