190(2.5×Pa)

沸点/℃

3600

2980

1412

熔点/℃

2852

2072

714

3.分子晶体：CO₂晶体：在一个晶胞中含有    个CO₂分子，与一个CO₂分子距离最近且等距离的CO₂

分子有    个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是                  。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

 [例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

[例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

2．原子晶体：

（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合    个C原子，键角为    ，形成正四面体结构，

并不断向周围扩展成空间网状结构。

（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合    个C原子，键角为形成      结构，

并不断向周围扩展成           结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是                        ，

金刚石硬而石墨软的原因是                                    ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与

金刚石相同的原因是                                  。

（3）硅晶体：与           相似，只需将其中的    原子换成    原子，键长变得稍    一些即可。

（4）碳化硅晶体：与           相似，只需将其中的    原子用    原子和     原子交替更换，

键长介于     和      之间即可，其熔沸点比金刚石的          ，比硅晶体的     。

（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO₂晶体中含有    mol的Si―O键。

1．  离子晶体：

（1）NaCl：一个Na⁺周围以离子键同时结合    个Cl^-，与一个Na⁺距离最近的Na⁺有    个，在一个

晶胞中含Na⁺、Cl^-分别为   、   个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N_A，

则晶体的密度为               。

（2）CsCl：一个Cs⁺周围以离子键同时结合    个Cl^-，与一个Cs⁺距离最近的Cs⁺有    个，在一个

晶胞中含Cs⁺、Cl^-分别为   、   个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm³，则

阿伏加德罗常数为               。

4.金属晶体：

（1）概念：                                                     。

(2)性质特征：                                                  。

（3）重要判断依据：                                             。

（4）影响熔沸点高低的因素：                                     。

3．分子晶体：

（1）概念：                                                     。

(2)性质特征：                                                  。

（3）重要判断依据：                                             。

（4）影响熔沸点高低的因素：                                     。