2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。

1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念

2. A⁺、B^?、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^?在加热时相互反应可转化为C和D。则B^-的电子式为　　　   　　　 ，A⁺的电子式为　　             。

思维方法:                                           。

展望高考:

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第十三课时  化学键

【考纲要求】

1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是                                 

    A．x+2     B.x+4      C.x+8       D.x+18

思维方法:                                           。

展望高考:

3.左上右下对角线元素的性质      ，催化剂通常在      元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在           元素中寻找，研制新农药通常在             元素的化合物中进行研究。

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.【例题解析】

 [例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A．C>D>B>A                         B．A>B>C>D         C．B>A>C>D                         D．A>B>D>C

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

[例2]已知_aA与_bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有

m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为   

             ；若a<b，则b的值可能为                     。

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】

2.同主族元素从上到下：随着       的递增，原子半径         ，原子核对最外层电子的吸引力         ，得电子能力         ，元素的       性增强，失电子能力        ，元素的       性减弱。具体表现在单质的        性增强，       性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的    性增强，    性减弱；气态氢化物的         性增强；……    

1．同周期元素从左到右：随着       的递增，原子半径         ，原子核对最外层电子的吸引力         ，得电子能力         ，元素的       性增强，失电子能力        ，元素的       性减弱。具体表现在单质的        性增强，       性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的    性增强，    性减弱；气态氢化物的         性增强；……    

2.元素周期表：

（1）概念：                                                       。

（2）编排规律：

行：                                         、共有         行；

列：                                        、共有          列。

（3）结构：

    周期：                                                       ；

    短周期：               、包括            、分别含    种元素；

    长周期：               、包括            、分别含    种元素；

    不完全周期：                                                。

    族：                                                        ；

    主族：                       、包括        列、用    代表主族。

    副族：                       、包括        列、用    代表副族。

    零族：                      、第Ⅷ族：                      。

    过渡元素：                                                  。

    元素所显最高正价与族序数的关系                          。

1.元素周期律：

(1)概念：                                                     。

(2)表现形式：

①原子最外层电子排布：                                       ；

②原子半径：                                                 ；

③元素的化合价：                                             ；

④           ：                                               ；

⑤            ：                                              ；

⑥            ：                                               ；

…………

其中                  是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是                周期性变化的必然结果。

                          教与学方案                                 

【自学反馈】

一、概念辨析