1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气）;ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是………………………………………………………（   ）

A、正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B、反应器中压强不随时间变化而变化

C、混合气体颜色深浅保持不变         D、混合气体平均分子量保持不变

2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率………………（   ）……

A、等于p%       B、大于p%       C、小于p%        D、无法判断

思维方法:                                           。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈  

1．(2005高考题)．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡

后A的体积分数大于a%的是

A、2 mol C               B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C、1 mol B和1 mol C     D、2 mol A、3 mol B和3 mol C

思维方法:                                           。

展望高考:

Ａ、ｘ＞ｙ　　　　Ｂ、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ

解题思路:                                      。

易错点:                                             。

解题思路:                                      。

易错点:                                             。

【考题再现】

[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO₂发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO₂，达平衡后与原平衡比较错误的是

A、平均相对分子质量增大              B、NO₂的转化率提高       

C、压强为原来的2倍                  D、颜色变浅

解题思路:                                      。

易错点:                                             。

[例2]将装有1molNH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此混合气体中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…（ 　)

10、惰气对化学平衡的影响：

（1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向  移动；

（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。

实质：（看体积是否变化）

①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；

②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。

【例题解析】

9、一个重要的等效操作：

体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍

 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍)

2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）

1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）

8、两类重要的等效平衡：