2．原理三要点：

（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.

（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

1．原电池形成三条件： “三看”。

    先看电极：两极为导体且活泼性不同；

    再看溶液：两极插入电解质溶液中；

    三看回路：形成闭合回路或两极接触。

6．MgCl₂形成过程：       +    Mg     +             Mg²⁺             

四十三、原电池：

5．

                         结构式                                                     电子式

4．     NH₄Cl                         (NH₄)₂S

3．Na₂S                  MgCl₂

CaC₂、                    Na₂O₂

2．-OH：                    OH^-电子式：