4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

1．判断的依据   电子层数：     相同条件下，电子层越多，半径越大。

     核电荷数：     相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子的

Ar

K⁺、Ca²⁺、Cl‾、S²⁻

二核18电子的

F₂、HCl

HS⁻

三核18电子的

H₂S

四核18电子的

PH₃、H₂O₂

五核18电子的

SiH₄、CH₃F

六核18电子的

N₂H₄、CH₃OH

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1．“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N³⁻、O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

二核10电子的

HF

OH⁻、

三核10电子的

H₂O

NH₂⁻

四核10电子的

NH₃

H₃O⁺

五核10电子的

CH₄

NH₄⁺

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S   Cu＋Cl₂CuCl₂  所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

5、与盐溶液之间的置换反应；

4、与氢气化合的条件；