（2）欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是__________________________________________。

（3）去树林观察丁达尔现象有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔现象的方法，其中最简单、最环保的方法是：_____________________________

____________________________________________________________。(记得回家给父母演示哦！父母的感受请发到sdszchem2008@gmail.com)

[i] D

[ii] A

[iii] A

[iv] A

[v] C

[vi] B

[vii] B

[viii] C

[ix] B

[x] B

[xi] D

[xii] A

[xiii] C

[xiv] B

[xv] A

[xvi] B

[xvii] B

[xviii] A

[xix] A

[xx] C

[xxi] D

[xxii] B

[xxiii] C

[xxiv] D

[xxv] B

[xxvi] D

[xxvii] B

[xxviii] A

[xxix] B

[xxx] C

[xxxi]

（1）CuSO₄＋Fe＝Cu＋FeSO₄

（2）Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O：

（3）Zn＋2H⁺＝Zn²⁺ +H₂↑

（4）Cu²⁺+SO₄^2-＋Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

[xxxii] 5Na₂O₂＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝5Na₂SO₄＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O，

氧化剂为：KMnO₄；还原剂为Na₂O₂

（1）往0.1 mol/L的KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是__________

______________，反应的离子方程式为______________________________。

（2）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为_______________________________________，继续滴加Ba(OH)₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为_________________________

____________________________________________________________。

[xl]．（7分）丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

（1）下图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________________________________，原因是_________________________________________________（试从分散系的分类进行讨论说明）

[xxxix]．（9分）经测定0.1 mol/L的KHSO₄溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO₄的电离方程式可以表示为___________________________；

在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915 g/cm³ 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。

必要的解题过程是：

B卷（能力检测，共20分）

[xxxviii]．（4分）已知过氧化氢（H₂O₂）中氧元素呈现－1价。

（1）若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为_____________，预计观察到的现象是_________________________________。

（2）若向氢硫酸（H₂S）中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为_____________，预计观察到的现象是_________________________________。

[xxxvi]．（6分）在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51 g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为4.66 g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的质量。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

必要的解题过程是：

[xxxvii]．（6分）

B．此时氧气的摩尔质量为64 g/mol，标准状况下44g 的CO₂ 的体积为44.8 L

C．N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为16 ：1

D．44 g CO₂和28gCO含有相同数目的分子

[xxx]．下列说法中不正确的是

A．电解质属于化合物

B．可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

C．可将碘水中的碘单质萃取出来的试剂的密度必须比水的密度大

D．一些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法将海水淡化为可饮用水

班级__________   学号__________   姓名__________   成绩__________

[xxxi]．（4分）写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式

（1）Cu²⁺＋Fe＝Cu＋Fe²⁺

_____________________________________________________________

（2）CO₃^2-＋2H⁺ ＝CO₂↑＋H₂O

_____________________________________________________________

（3）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

_____________________________________________________________

（4）CuSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

_____________________________________________________________

[xxxii]．（7分）氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应，氧化还原反应的本质是_______________。在氧化还原反应中，还原剂_________电子，本身发生____________反应。Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有______性又有______性。Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为___________，还原剂为_____________。

[xxxiii]．（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯    B．100 mL容量瓶   C．漏斗   D．胶头滴管  　E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是                           （填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

[xxxiv]．（6分）粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：

①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；

②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；

③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；

④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液

请写出：

（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是___________________，发生反应的离子方程式：________________________________________；

（2）步骤③发生的反应的离子方程式：_______________________________；

（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：__________________________

_____________________________________________________________

[xxxv]．（7分）

（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl₃溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl₃+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是____________________________________________________。

过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察。该实验的目的是___________________________________________。

（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl₃溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于__________（“溶液”、“浊液”、“胶体”）。这个变化可以用化学方程式表示为：___________________________________。

将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象。通过这个实验你能得出的结论是：______________。

（3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：______________________

三、计算

C．硫酸和氢氧化铜             D．盐酸和氢氧化铁

[xxvi]．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子

[xxvii]．下列说法中不正确的是

A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同

B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质

C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同

[xxviii]．亚硝酸（HNO₂）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是

A．N₂      B．N₂O₃           C．HNO₃       D．NO₂

[xxix]．假定把¹²C的相对原子质量改为24 (N_A代表阿伏加德罗常数 ) 则下列推断中不正确的是

A．此时氧原子的相对原子质量为32

A．0.9g      B．1g         C．2g         D．9g

[xxiv]．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

A．看反应前后是否有氧原子的得失

B．看反应前后是否有原子的重新组合

C．看反应前后是否有电子的得失或偏移

D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

[xxv]．下列各组物质的反应，能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液         B．盐酸和烧碱溶液

所警示的是

A．当心火灾――氧化物                    B．当心火灾――易燃物质

  C．当心爆炸――自燃物质                  D．当心爆炸――爆炸性物质

[xxiii]．NaOH在水中电离出Na⁺和OH^-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na⁺，则在90g水中需溶解NaOH的质量是

[xx]．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO₂＋2MgC＋2MgO，该反应属于：①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应

A．①③⑦      B．②③⑥      C．③⑤      D．④⑥

[xxi]．胶体与溶液、浊液最本质的区别是

A．稳定性不同             B．分散质的状态不同

C．分散程度不同           D．分散质微粒直径大小不同

[xxii]．图标