45.(株洲)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：

　　 (1)上述稀盐酸的质量为 　　　g，产生二氧气体的质量为　　　　 g。

　　 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。　 (要求写出计算过程)

(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)。

(1)55g，3.08

设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100　 73　　　　　　 44

　X　　 Y　　　　　　　 3.08g

100/44=X/3.08g

X=7g

73/44=Y/3.08g

Y=5.11g

碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%

盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%

48. 解法一：

解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100　　　　　　　　　　　　 44

X　　　　　　　　　　　　 1.76g

100：X ==44：1.76g　 　　求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

解法二：

解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.

CaCO_{3 　-} CO₂

100　　　 44

X　　　　 1.76g

100：X ==44：1.76g　 　　求得X==4g

4g÷10g×100%==40%

答:(略)

解法三：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x. CaCO₃ +2HCl ==CaCl₂ +H₂O +CO₂↑

100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 10gX　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 1.76g 100：10gX ==44：1.76g　 　 　 求得X=40%

答:(略)

解法四： 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x 碳元素的质量：1.76g×C/CO₂×100%==0.48g 根据质量守恒定律可得： 　 　 　 　 　 　 　 xC/CaCO₃×100%==0.48g 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x==48÷12 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x=4g 　 　 　 　 　 　 　 4g÷10g×100%==40% 　44.(大连)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应)。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；设补钙剂中碳酸钙的质量为x

CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 111/100=11.1/x x=10g　　 10g/10g+2.5g*100%=80%

⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

40/100*100%=40%　　 0.64g/40%/80%=2g

43．(海南)为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。

42．(南京)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，

(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为　 ▲　　 得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。

(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。

　 I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H₂的质量比为 　　▲　　 。

　 Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

[设计买验步骤]

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，通人一段时间合成气。

③分别称量装置D、E的质量。

④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置D、E的质量。

[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤

　 ▲　　 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。

[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

①装置C中出现　 ▲　　 色物质。

②称量数据如右表所示。

[现象分析和数据处理]

①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO。　　　　 ．

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。

　　　　　　　　　　　　 　　▲　　

③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?

　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(选填“是”或“否”，并说明理由)。

[拓展探究]该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。

查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；

　　 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

　　　　　　 F　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I

①上图装置F中盛放的试剂名称是　 ▲　　 。

②上图装置的正确连接顺序是　 ▲　　 (填字母，且每套装置限用一次)。

[实验反思]除了可能是CH₄也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为

　 ▲　　 (写出一个原因，并说明理由)。

　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　(1)CH₄+H₂O=CO+3H₂ (2)I．14：3　　 Ⅱ．[完善实验设计]②　　 [进行实验]红

[现象分析和数据处理]　　 ②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1　　 如果只有CH₄还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1　　 现测得CO₂的质量：201．5g--198．2g=3．3g　 H₂0的质量：896．0g一292．4g=3．6g

　　 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4

　　 9；4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO。

　　 ③否。因为带走水蒸气会使测得的CO₂质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分)

　　 [拓展探究]澄清石灰水　　 HGFI　

　　 [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H₂的分子个数比大于1：3(或H₂未完全参加反应、

　　 生成的水未被完全吸收等)　　 (合理答案均给分)　　 。

41.(苏州)下图A-F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO₂的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　

　 可用的发生装置有：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 (选填上图字母序号)。

(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：　　　　　 ▲　　　　 。

(3)排水法收集与排空气法收集CO₂的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时

　 取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下

[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出AB段内有关化学方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　

②写出BC“平台”段化学方程式　　　　　　　　 ▲　　 　　　　　　　　。

③CD段上升的原因是：　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

41．(上海)下图是利用CO、CO₂混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。

②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；

乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：____________。

③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_______________________。

④该装置存在的主要问题是________________________________。

⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。

资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。

化学式：A_____________________；

操作名称：Ⅰ__________________　 Ⅱ____________________　 Ⅲ__________________。

　(1)铁架台　 外　 (2)方程式略(3)澄清石灰水变浑浊　 (4)甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO₂是否被吸收完全　 (5)Ca(OH)₂　 过滤　 加热(蒸发)　 冷却(降温结晶

40.(泰州)下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

　(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A　 ▲　 、C　 ▲　 、E： ▲　 。

　(2)G转化为H和A的反应类型是　 ▲　 反应；B转化成E和D的反应类型是　 ▲ 　反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为：　 ▲　 ；

　 ②D和氯气化合生成F的化学方程式为：　 ▲　 。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J　 ▲　 、K 　▲　 。

②请完善由CO和CaCO₃分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

(1) A：Fe₂O₃、C: CO₂、E：H₂　 (2) 分解反应　置换反应　　 (3) ①Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O　　 ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ (4) ①　C，　Ca(OH)₂　

②

(由CO或CaCO₃转化为CO₂的其他合理途径也行)

39．(汕头)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

某兴趣小组同学的思考。

[提出问题]排污管道中的毒气有什么成分?

[查阅资料]

I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。

Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。

[提出猜想]小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

　　　　　 猜想1：有CO、CO₂、H₂S；　　 猜想2：有CO、CO₂、CH₄；

　　　　　 猜想3：有CO、H₂S、CH₄；　　 猜想4：有CO₂、H₂S、　　　 ；

　　　　　 猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。

[实验方案]小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

[问题讨论]

(1)如果A装置没有明显变化，则猜想　　　 成立；

　 如果B装置没有明显变化，则猜想　　　 成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入

　 　　　　　　　　　　　　，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D

　 之间加一个　　　　 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现　　　　 ，证明气体中一定含有CH₄。

　　　 为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质

　 量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有　　　　　　 、　　　　　　 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

　 [提出猜想]CH₄ 　　[问题讨论] (1) 2　 3　　 (2) 吸收CO₂ 　　澄清石灰水

(3) 干燥　 水雾　　　 浓H₂SO₄(或CaCl₂或无水CuSO₄)　 NaOH溶液

38.(汕头)请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

　　 I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

　 Ⅱ．仪器：(铁架台、石棉网等已省略)

　(1)写出图中标有①、②仪器的名称：①　　　　　　　 ，②　　　　　　　 。

(2)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的

　　　　 (填字母)，化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

用该装置和提供的试剂还可以制取　　　　　　　　 气体，化学方程式为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

收集方法是　　　　　　　　　 ，检验该气体满瓶的方法是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和　　　　　 　(填字母)。

(1) 烧杯　　 长颈漏斗　　 (2) C、F或A、F　 2H₂O₂ 2H₂ O+ O₂↑　　 CO₂

　CaCO₃+2HCl === CaCl₂+H₂O+CO₂↑　 向上排空气法　 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶　　 (3) C、E、G

37.(梧州)某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图19甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

[提出问题]暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

[查阅资料]铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

[猜想与假设]

(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　　　　 。

(2)同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

[分析与交流]

(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是　　　　 。

　 (2)小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放

　　　　 置的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择　　　 (填选项序号)的比例。

A. 32︰3　　　 B. 40︰3　　　 C. 48︰3

你认为小施这样选择的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

[实验与结论]

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的　　　　　 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，　　　　 (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　　　 (填“吸”或“放”)热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

[猜想与假设]Cu₂O (Cu₄C、Cu₂C等其他合理答案同样给分)

[分析与交流](1)这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。(2)有利于集中加热，获得持续高温。(3) A　 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。

[实验与结论]气密性　 不能　 放　　 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。