a           0.1mol

观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO₄，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO₄全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。

 Fe    ～     FeSO₄

                  1mol          1mol

两个反应共生成FeSO₄为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol

[思路]：在Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中投入铁粉后，Fe³⁺和Cu²⁺均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，所以Fe应首先还原Fe³⁺，即首先发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO₄为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol>0.1mol。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe³⁺还原后，不发生了还原Cu²⁺的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。

[解析]：发生反应的化学方程式为：

①Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄        ②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

例2.将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：

（1）反应后生成铜多少克？

（2）加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。

K=10^-2.91

二聚体是借OH^-为桥把2个Fe³⁺连结起来形成的多核络离子.溶液的PH越高，水解聚合的倾向越大，最后逐渐形成胶体，析出红综色水合氧化铁沉淀。

3．例题精讲

例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是                                         （       ）

A.只有Fe²⁺                     B.只有Fe³⁺

C.有Fe²⁺和Cu²⁺                  D.有Fe³⁺和Cu²⁺

思路与解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe³⁺和Cu²⁺，过量的铁又与Fe²⁺和Cu²⁺反应生成Fe²⁺和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe²⁺，故选A。

2［Fe(H₂O)₆］³⁺ ［Fe₂(H₂O)₈(OH) ₂］⁴⁺+2H₃O⁺

K=10^-3.26

生成的碱式离子呈黄色，它可聚合成二聚体：

［Fe(H₂O)₅(OH)］²⁺+H₂O［Fe(H₂O)₄(OH)₂］⁺+H₃O⁺

K=10^-3.05