2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?

答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．

1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO₂灭火，为什么?用什么灭火效果好?

答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H₂，易导致爆炸发生；也不能用CO₂灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO₂中的氧继续燃烧．

钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑或HCO＋H＋H₂O＋CO₂↑

(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．

(4)实验现象和结论

两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO₃与盐酸反应更剧烈．

三．实验思考

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑或CO＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

图2―10

(2)反应原理

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O↑＋CO₂↑

(3)注意事项

①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．

②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．

③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．

(4)实验现象

澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．

(5)实验结论

NaHCO₃受热易发生分解反应．

(1)实验步骤

(2)反应原理：2Na＋O₂Na₂O₂，2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

(3)注意事项

①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．

④加热时间不能太长，否则钠与O₂迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．

⑤盛Na₂O₂的小试管要干燥．

(4)实验现象

钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．

(5)实验结论

钠熔点低，与O₂加热反应生成Na₂O₂，Na₂O₂遇水生成O₂．

(1)实验过程

①用一干燥大试管，装入NaHCO₃粉末．(大约占试管容积1/6)

②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．

③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．

④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．

⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯

(2)反应原理

钠与氧气的反应

图2―9

4．钠和氧气的反应

(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦

(2)反应原理：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，2H₂＋O₂2H₂O．

(3)注意事项

①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．

②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．

③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．

④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．

(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．

(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．