现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的              (填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A.Na₂O                        B.Na₂O₂                       C.KO₂                          D.RbO₃

12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃。其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂，试分别写出KO₂、RbO₃与CO₂反应的化学方程式：?

 (1)A是               。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为               。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是               ，C物质的作用是               。

(4)洗气瓶中的试剂是               ，其作用是               。

11.(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。

10.（10分）呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂也可起同样的作用。

（1）写出KO₂与CO₂反应的化学方程式                          。

（2）1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂ 分别跟CO₂反应，生成的O₂的质量比为               。

（3）等质量的CO₂分别与足量的Na₂O₂、KO₂反应，生成的O₂的质量比为                              。

（4）你认为选用               作补氧剂更合适，理由是               。

9.（8分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A               ，B               ，C               ，如分别加入相同浓度的足量稀H₂SO₄与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为               。

　　30．（12分）某工厂排出的废水中含有少量的、、、及一些悬浮的泥沙等不溶物．请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和（晶体），要求按先后次序写出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和进行洗涤、干燥）．

　　（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．

　　回答下列问题：

　　（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

　　（2）装置Ⅰ的作用是_______；装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．

　　（3）装置Ⅳ中的化学方程式________________________；装置Ⅴ中的化学方程式________________．

　　　　29．（8分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．