5．位于坐标原点的一个质点P按下述规则移动：质点每次移动一个单位；移动的方向为向上或向右，并且向上、向右移动的概率都是.质点P移动五次后位于点(2,3)的概率是(　)

A．()⁵　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．C()⁵

C．C()³　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CC()⁵

答案：B

解析：如右图所示，

P= C()²·()³=C·()⁵.故选B.

4．若每名学生测试达标的概率都是(相互独立)，测试后k个人达标，经计算5人中恰有k人同时达标的概率是，则k的值为(　)

A．3或4　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4或5

C．3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

答案：A

解析：5人中恰有k人同时达标的概率是

C()^k()^5－k＝，将选项代入验证知k＝3或4.故选A.

3．甲、乙两人同时报考某一所大学，甲被录取的概率为0.6，乙被录取的概率为0.7，两人是否被录取互不影响，则其中至少有一人被录取的概率为(　)

A．0.12　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.42

C．0.46 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.88

答案：D

解析：由题意知，甲、乙都不被录取的概率为

(1－0.6)(1－0.7)＝0.12.

∴至少有一人被录取的概率为1－0.12＝0.88.故选D.

2．如图所示，在两个圆盘中，指针落在本圆盘每个数所在区域的机会均等，那么两个指针同时落在奇数所在区域的概率是(　)

A．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：A

解析：由独立事件发生的概率P＝·＝.故选A.

1．从应届高中生中选飞行员，已知这批学生体型合格的概率为，视力合格的概率为，其他几项标准合格的概率为，从中任选一学生，则该学生三项均合格的概率为(假设三项标准互不影响)(　)

A.　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：B

解析：P＝××＝.故选B.

2.　　　　 铝的知识主线

上图1-12的有关化学方程式如下：

①　 4Al + 3O₂ =2Al₂O₃

②　　　 2Al₂O₃ ====　 4Al +3O₂↑

③　　　 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +3H₂↑

④　　　 2Al + 2NaOH + 6H₂O= 2Na[Al(OH)₄] +3H₂↑

⑤　　　 2Al(OH)₃ ====Al₂O₃ + 3H₂O

⑥　　　 Al₂O₃ +6HCl =2AlCl₃ + 3H₂O

⑦　　　 AlCl₃ +3NH₃·H₂O + Al(OH)₃↓ +3NH₄Cl

⑧　　　 Al(OH)₃ +3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

⑨　　　 Na[Al(OH)] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

⑩　　　 Al(OH)₃ +NaOH = NA[Al(OH)₄]

⑪　　　 2KAl(SO₄)₂ + 6NH₃·H2O = 2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3(NH₄)₂SO₄

[例1](2010上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

答案：BD

解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

[例2](2010重庆卷，8)下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

1.　　　　 镁的知识主线

上图的1-13中的有关化学方程式如下：

①　

②　　　 3Mg+N₂ ===　 Mg₃N₂

③　　　

④　　　

⑤　　　

⑥　　　 Mg(OH)₂ ===　 MgO+H₂O

⑦　　　 Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

⑧　　　 MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl

⑨　　　

⑩　　　　 MgCO₃+H₂O===Mg(OH)₂+CO₂↑

⑪　　　　 Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

⑫　　　　 Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O

⑬　　　　 MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄

3.　　　　 能列举合金材料的重要应用.

镁铝及其化合物

(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H₂。

　　 (2)注意对Al₂O₃、Al(OH)₃两性的理解，以及对Al³⁺、AlO₂^-存在条件的认识。

Al₂O₃、Al(OH)₃仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al³⁺、AlO₂^-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。

Al³⁺与下列离子不能大量共存：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-，其中OH^-是因为直接反应，其余均是“双水解”。

AlO₂^-与下列离子不能大量共存：H⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。其中H⁺和HCO₃^-是因为直接反应(AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-)，其余也是“双水解”。

(3)注意正确理解图象的涵义。

图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点)，都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞清，易导致错误。

注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：

①向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl₃和MgCl₂混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl₂、AlCl₃混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO₂溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO₂溶液直至过量。

　 　这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。

(4)Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃。所以在碱性溶液中Mg²⁺总是转化为Mg(OH)₂沉淀，产生的MgCO₃也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)₂[MgCO₃+H₂O(沸水)=Mg(OH)₂+CO₂↑]。

第1课时 镁、铝及其化合物

2.　　　　 通过合金材料了解铝及化合物的性质.