周期、族与电子层构型　　　　　　　　

S区元素价电子特征排布为nS^1~2

p区元素特征电子排布为ns²np^1~6

d区元素价电子排布特征为(n-1)d^1~10ns^1~2；最高能级组中的电子总数=族数

ds区元素特征电子排布为(n-1)d¹⁰ns^1~2；　　　 最外层电子数=族数

3．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量，产生不同的光谱--原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

2．激发态：较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

1．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据　　　 轨道，且自旋方向　　 。

3．泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳　　 个自旋方向　　　 的电子。

2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在　　　　　 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。

1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、　　 、　　 、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈　　　　 对称， ns能级各有　　 个原子轨道；p电子的原子轨道呈　　　　　 ，np能级各有　　 个原子轨道，相互垂直(用p_x、p_y、p_z表示)；nd能级各有　　 个原子轨道；nf能级各有　　 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。

1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示　　　　　　 　　　　　。