24．(1)目的是排除空气，保证安全。(2分)

　 (2)作用是使锌和稀硫酸反应能随开随停。(2分)

　　　　 现象是锌粒与酸脱离(2分)

　　　　 原因是尽量增大氢气的量以使提高氮气尽可能多地转化为(2分)

　　　　 气体的成分是

　 (3)化学方程式是(2分)。

23. (9分)

　肯定存在的离子有、、、(3分)

其物质的量浓度之比为4：4：3：1(3分)

肯定不存在的有、、、，不能确定的有　　 无　 。(3分)

22. (共11分)

　　 (1)元素符号：A 　H　 ; B　 C　 ;　 E；(每空1分)

　　 (2)D在周期表中位置　 第二周期VIA族　 ；(2分)

　　 (3)电子式为　 略　 　； 结构式为(每空2分)

　　 (4)化学方程式为.(2分)

21. (10分)

　 (1)化学方程式： (2分)

　 (2)①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

--(2分)

　　　　 ②氧化剂是 　，生成的碘是0.5mol。(每空2分)

　 (3)铁棒表面　 无明显现象　　 ，则发生了钝化。(2分)

11. C　 12. C　 13. A　 14. B　 15.A　 16. B　 17. C　 18. B　 19. D　 20. D

1. D　　 2. C　 3. B　　 4. C　　 5. B　　 6. D　　 7. D　 8. C　　 9. D　　 10.A

27．(12分)

现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：

　　 aFe+ bNO₃^－+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O

　　 试回答下列问题：

　(1)下列各种情况下的数学等量关系式为：

　　 ①b，c，d，f的数学关系式为　　　　　　　　　 。

　　 ②d，f，g，h的数学关系式为　　　　　　　　　　 。

　(2)若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范同时　　　　　　　　 ，c的取值范围是　　　　　　　　　　　　 　。

宁波效实中学 二00八学年　 第二学期高一化学期中考试卷

26．(8分)

若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个．次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²．则元素周期表中第三周期含有　　　　　 种元素，第四周期含有　　　　　 种元素，第五周期含

有　　　　　 种元素．第六周期含有　　　　　　 种元素。

25．(8分)

现将25.6g Cu投入50mL 12mol／L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4．48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。　　 ．

　　 (1)被还原硝酸的物质的量是多少?

　　 (2)判断25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是是多少?

　　 (3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出

　　　 离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。

III附加题(选答题)

24．(12分)

为了在实验室利用工业原料制各少量氨气．有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去，其中铁触媒为反应的催化剂)。

　 [实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中先加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氧气并检验其纯度。

②关剐弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E．继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

同答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　 。

(2)A中有孔塑料板的作用是　　　　　　 ，C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内

　 发生的现象是　　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因

　 是　　　　　　 ，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　 。

(3)反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　 。