5．(2010年连云港质检)如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是(　)

A．④②①③　 B．④③①②

C．④③②①　 D．①③②④

[解析]　分析时注意电池类型及其所给量的限制。①为电解池，CuSO₄未电解完，生成的H⁺等于转移电子数，n(H⁺)＝0.2 mol；②为原电池：在正极2H⁺+2e^－―→H₂↑，剩余H⁺为：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；④为电解池，放H₂生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为④③②①，C项符合。

[答案]　C

4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　)

A．a中铁钉附近呈现红色　 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应　 D．b中铝条附近有气泡产生

[解析]　铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。

[答案]　B

3．下列变化中，属于原电池反应的是(　)

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层　②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化　③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层　④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]　①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；③3Fe+4H₂O(g)高温,Fe₃O₄+4H₂，Fe₃O₄为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；④中发生反应Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，构成Fe-稀H₂SO₄-Cu原电池，加快反应。

[答案]　D

2．下列说法正确的是(　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

[解析]　中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全中和时生成2 mol H₂O，A错误；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。

[答案]　B

1．下列说法不正确的是(　)

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦　　　　　B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 D．③④⑦

[解析]　放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)₂混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

[答案]　B

6. (2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖　 　　　B. 硅胶、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁　　 　　　D. 生石灰、食盐

5. (2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃ 　　　　　　　　B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄　　　　 D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

4. (2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

　　 A. 70%　　　　 B. 52%　　　 　　　　 C. 47%　　　　 D. 30%

3. (2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

　A．浓硝酸　 　　B．氯化亚铁溶液　 　　C．溴苯　　　 D．溴化银

2. (1997上海)在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺ 离子。则下列判断正确的是

A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺ 离子与Cl^- 离子的物质的量之比为1∶2

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D. 混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量