29.答案：

解析：本题考查了元素的性质随着原子序数(题中给元素相对原子质量)的递增而呈现周期性变化这一规律。解题时要充分利用表中数据，结合学习过的元素周期性变化：①同族金属元素(性质相似的金属元素)从上到下，熔点逐渐降低；②同周期的金属元素，从左到右，熔点逐渐升高。解题的方法技巧是：①确定元素种类：B、F、G、H属活泼金属；D、J属不活泼金属；C、I属非金属；A、E属稀有元素。②按元素的相对原子质量由小到大排列一横行；再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行；③结合表中已定位的A、B、H元素，确定其他元素的位置。

28.答案：(1)随着原子序数增大，E值变小　 周期性

(2)①③　 (3)485　 738

(4)10号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

解析：此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。

(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到.e、Na到Ar呈现明显的周期性。

(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。

(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。

(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

27.答案：(1)n＝2　 m＝4　 (2)a＝119

解析：＝0.778……①　 ＝0.636……②

由①和②解得n／m＝1／2，讨论得n＝2　 m＝4，再把m或n代入①或②得a＝119。

26.答案：(1)O　 (2)Ⅷ　 (3)17　 (4)六　 七

25.答案：(1)CH₄＞NH₃；H₂S＞HCl　 (2)＞　 ＞　 (3)CFCl₃(或CF₃Cl)　 (4)使大气臭氧层出现空洞　 a

解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH₃＞NH₃即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF₂Cl₂的组成可联想出与它类似的物质，如CF₃Cl或CFCl₃。(4)氟里昂CF₂Cl₂这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。

24.答案：(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH===KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

解析：该题为元素化合物的推断题，在解答有关的推断题时，首先找出突破口，而本题的突破口在②③两步中，由②可知X元素应为非金属(因为有多种价态)，又由③可知单质A与强碱液反应，联想Cl₂与NaOH的反应，进而确定A单质为Cl₂，而X元素为Cl，又因Z元素原子序数大于X，可推知为K元素，又联想KClO₃催化分解产物的化学式。

23.答案：D

解析：短周期中符合原子个数比为2∶3的化合物有B₂O₃、Al₂O₃、B₂S₃、Al₂S₃原子序数差值分别为3、5、11、3；Be₃N₂、Mg₃N₂、Be₂P₃、Mg₂P₃原子序数之差分别是3、5、11、3；N₂O₃中原子序数之差为1。

22.答案：CD

解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则它们的相对位置是X在Y的下一周期，由此对照选项可得解。

21.答案：AC

解析：A，因同周期元素的原子半径从左至右递减，故A对；C，因同主族元素从上至下金属性增强，最高正价氧化物水化物碱性增强，所以C正确。而BeCl₂中Be的最外层电子数为2;Mg不与冷水作用，而Be金属性弱于Mg与冷水更难作用。所以B、D不正确。

20.答案：B

解析：元素周期律的发现主要是门捷列夫做的工作。提出原子学说的是卢瑟福，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是拉瓦锡。